Question

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl₂化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
(2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應(yīng)分別盛放的試劑為           、          。
(3)E中若裝有FeCl₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為                         ，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是                        。
(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學(xué)興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體加熱
b．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸加熱
d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱
①實驗b的目的是                                                     ，實驗c的目的是                                                  。
②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                                             。

Answer 1

(1)MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
(2)飽和食鹽水　濃硫酸
(3)2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－
溶液變藍(lán)
(4)①探究c(Cl^－)對反應(yīng)的影響　探究c(H^＋)對反應(yīng)的影響�、赾(H^＋)的大小

(1)MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
(2)用該方法制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去。
(3)氯氣與FeCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式是：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－。氯氣將KI氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘使淀粉變藍(lán)色。
(4)對比a、b、c、d、e五個實驗方案可以看出，五個實驗中都有MnO₂和Cl^－，只有a、c、e中有較高濃度的H^＋，這三個實驗產(chǎn)生了Cl₂，b、d中有較高濃度的Cl^－，但無H^＋，沒有產(chǎn)生Cl₂，說明影響氯氣生成的原因是H^＋濃度的大小。實驗b的目的是探究c(Cl^－)對反應(yīng)的影響，實驗c的目的是探究c(H^＋)對反應(yīng)的影響。