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下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,請寫出相應反應的化學方程式:           。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是           ;同時裝置B也是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:               。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III處依次放入物質的組合應是        (填字母編號)。
編號
I
II
III
a
干燥的有色布條
堿石灰
濕潤的有色布條
b
干燥的有色布條
無水硫酸銅
濕潤的有色布條
c
濕潤的有色布條
濃硫酸
干燥的有色布條
d
濕潤的有色布條
無水氯化鈣
干燥的有色布條
 
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是                           ,該現(xiàn)象          (填“能”或“不能”)說明溴單質的氧化性強于碘,原因是            。
(5)裝置F的作用是                  ,其燒杯中的溶液不能選用下列中的      (填字母編號)。
a.飽和NaOH溶液      b.飽和Ca(OH)2溶液
c.飽和Na2SO3溶液     d.飽和Na2CO3溶液
(1)Ca(ClO) 2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl       B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱
(3)d
(4)E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色    不能     過量的Cl2也可將I氧化為I2
(5)吸收余氯,防止污染大氣     b

試題分析:(1)漂白粉中的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應生成Cl2,化學方程式為:Ca(ClO) 2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)用濃鹽酸制取的Cl2中含有HCl,所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;如果C中發(fā)生堵塞,B中壓強增大,則B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱。
(3)為了驗證氯氣是否具有漂白性,I中加入濕潤的有色布條,II為U型管,可加入固體干燥劑,得到干燥的Cl2,III中加入干燥的有色布條,即可證明Cl2是否具有漂白性,故d項正確。
(4)裝置D中試劑為溴水,加入到E中,Br2與I?反應生成I2,所以實驗現(xiàn)象為:E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色;Cl2通入D與NaBr反應生成Br2,可能會有Cl2剩余,所以把D中溶液加入到E中,也有可能是Cl2將I?氧化為I2,因此不能說明溴單質的氧化性強于碘。
(5)Cl2有毒,需要進行尾氣處理,所以裝置F的作用是吸收余氯,防止污染大氣;A、Cl2能與NaOH溶液反應,被吸收,正確;b、因為Ca(OH)2微溶于水,飽和Ca(OH)2溶液濃度小,不能充分吸收Cl2,錯誤;C、Cl2具有較強氧化性,能氧化Na2SO3,被吸收,正確;D、Cl2能與Na2CO3溶液反應,生成NaCl、NaClO、NaHCO3,被吸收,正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于氯水的說法正確的是(   )
A.向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性增強
B.氯水中加入NaCl固體,對溶液的pH無影響
C.常溫下,pH=2的氯水中:c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=0.01mol/L
D.向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應方程式為:Cl2+2HCO3-=2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學反應中,有時存在“一種物質過量,另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是                  ①過量的鋅與18 mol·L1的硫酸反應;②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應;③濃鹽酸與過量的MnO2反應;④過量銅與濃硫酸反應;⑤過量稀硝酸與銀反應;⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應
A.②③④⑥B.②③⑤
C.①④⑤D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質,如圖所示。下列說法正確的是(  )。
A.25 ℃時,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運,所以Cl2不與鐵反應
D.圖示轉化反應都是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質,它具有較強的氧化性,下列敘述中不正確的是
A.灼熱的銅絲在Cl2中劇烈地燃燒,產生棕黃色的煙
B.氯氣能與水反應生成HClO和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸
C.漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸鈣
D.漂白粉放入稀鹽酸中會降低漂白效果

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣,如圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為                                     
(2)若要得到干燥純凈的氣體,B、C中應分別盛放的試劑為           、          。
(3)E中若裝有FeCl2溶液,反應的離子方程式為                         ,E中若裝有淀粉碘化鉀溶液,能觀察到的實驗現(xiàn)象是                        
(4)實驗中發(fā)現(xiàn):濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣,稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論,并設計了以下實驗方案:
a.稀鹽酸滴入MnO2中,然后通入HCl氣體加熱
b.稀鹽酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固體加熱
c.稀鹽酸滴入MnO2中,然后加入濃硫酸加熱
d.MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱
e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是                                                     ,實驗c的目的是                                                  。
②實驗現(xiàn)象:a、c、e有黃綠色氣體生成,b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                                             。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關說法不正確的是(  )
A.氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中,溶液變藍,氧化性:Cl2>I2
B.久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸
C.明礬和漂白粉常用于自來水的處理,兩者的作用原理不同
D.無色溶液C中加入AgNO3溶液,產生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則無色溶液C中一定含有Cl

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。
(1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。

裝置B,C,D的作用分別是:B       ;C       ;D       。
(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。
①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是       (填序號);

②根據所選的裝置完成下表;(不需要的可不填)
 
應加入的物質
所起的作用
A
 
 
B
 
 
C
 
 
D
 
 
 
③簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象                                        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W研究性學習小組的同學為探究其組成,做了如下實驗,回答:
(1)往用水濕潤的紅紙中滴入少量新制飽和氯水,觀察到           現(xiàn)象,說明飽
和氯水中含有          。
(2)在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣,再加入適量飽和氯水,充分反應,有少量氣泡產
生,用離子方程式解釋此現(xiàn)象                  。

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