【題目】t℃時(shí)，配制一組c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負(fù)對數(shù)(-lgc)與pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. pH=6.3的溶液中：c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1

B. pH=7的溶液中：c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)

C. pH=a的溶液中：c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)

D. 25℃時(shí)，反應(yīng)H2CO3+CO32-2HCO3-的平衡常數(shù)為1.0×104

【答案】BD

【解析】A. pH=6.3的溶液中碳酸略過量：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1， 故c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. pH=7的溶液中：由電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)，則c(Na+)> c(CO32-)，由圖可知c(H2CO3)>c(CO32-)，故c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)，選項(xiàng)B正確；C. pH=a的溶液中，由圖中信息可知， c(CO32-)>c(H+)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 25℃時(shí)，pH=6.3時(shí)，c(H2CO3)= c(HCO3-)，K1=c(H+)=10-6.3，pH=10.3時(shí)，c(CO32-)= c(HCO3-)，K2=c(H+)=10-10.3，反應(yīng)H2CO3+CO32-2HCO3-的平衡常數(shù)K=====1.0×104，選項(xiàng)D正確。答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色。

（1）寫出下列符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：

A____________，B____________，C____________，D____________。

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

①A→B________________________________________。

②B→D________________________________________。

③A→C________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下：

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C. 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量

D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則

（1）該氣體的物質(zhì)的量為 mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，氯離子濃度最大的是

A. 200mL 1molL-1NaCl溶液 B. 50mL 1.5molL-1AlCl3溶液

C. 100mL 0.8molL-1MgCl2溶液 D. 200mL 2molL-1KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】托特羅定(G)是毒蕈堿受體拮抗劑，其一種合成路線流程圖如下：

（1）C中含氧官能團(tuán)名稱為__________和__________。

（2）D生成E的反應(yīng)類型為__________。

（3）化合物X的分子式為C9H8O2，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

能發(fā)生水解反應(yīng)，兩種水解產(chǎn)物均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：R1-CHO(R1、R2代表烴基或H)

請寫出以、CH3CHO和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應(yīng)，請計(jì)算：

（1）Al的物質(zhì)的量。

（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列組合屬于同素異形體的是

A. 3517Cl與3717Cl B. 金剛石與C60

C. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 D. CH3CH3與CH3CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，脫硝通常是指將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)的化學(xué)過程。

（1）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前最成熟的脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑的作用下，用還原劑（如NH3）選擇性的與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJmol-1

脫硝反應(yīng)：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的△H=_______kJmol-1

（2）將amolN2和3amolH2通入一密閉容器中在不同的溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)如圖所示。

①下列可提高氨氣產(chǎn)率的途徑是__________。

A.盡量提高反應(yīng)溫度 B.對原料氣適當(dāng)加壓

C.采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?D.將氨氣液化，不斷移出液氨

②上圖所示平衡體系中當(dāng)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.549和0.429時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1________K2(填寫“＞”，“＜”或“＝”）。當(dāng)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.600時(shí)，容器的體積為2L，此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。

（3）常溫下，將NO和H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示，

①反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

②寫出該過程的總化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

（4）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，先用6%的稀硝酸吸收NOx，會生成HNO2（一種一元弱酸），再將吸收液導(dǎo)入電解槽中進(jìn)行電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，其電解裝置如圖所示。

①圖中b應(yīng)連接電源的_______(“正極”或“負(fù)極”）。

②陽極的電極反應(yīng)式為___________________。

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