【題目】下列溶液中,氯離子濃度最大的是

A. 200mL 1molL-1NaCl溶液 B. 50mL 1.5molL-1AlCl3溶液

C. 100mL 0.8molL-1MgCl2溶液 D. 200mL 2molL-1KCl溶液

【答案】B

【解析】

A. 200mL1molL-1NaCl溶液中氯離子的濃度為1molL-1;B. 50mL1.5molL-1AlCl3溶液中氯離子的濃度為1.5molL-1=4.5 molL-1;C. 100mL 0.8molL-1MgCl2溶液中氯離子的濃度為0.8molL-12=1.6 molL-1;D. 200mL 2molL-1KCl溶液中氯離子的濃度為2molL-1

所以氯離子濃度最大的是溶液B.答案:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】纖維素被稱為第七營(yíng)養(yǎng)素.食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量,但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì).從纖維素的化學(xué)成分看,它是一種

A. 二糖 B. 多糖 C. 氨基酸 D. 脂肪

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【題目】在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑,一般認(rèn)為對(duì)人體健康無(wú)害,如果違反規(guī)定,均會(huì)損害人體健康。下列物質(zhì)可用作食品防腐劑的是

A. 甲醛 B. 維生素E C. 檸檬酸 D. 苯甲酸及其鈉鹽

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【題目】在元素周期表中,元素A、B位于同周期,A在ⅡA族,B在ⅢA族。A的原子序數(shù)為a,B的原子序數(shù)為b,不可能是(  )

A.ba+1B.ba+11

C.ba+10D.ba+25

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【題目】KMnO4氧化鹽酸溶液,反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L,計(jì)算:

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),配制一組c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1H2CO3HClH2CO3NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgc)pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(

A. pH=6.3的溶液中:c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1

B. pH=7的溶液中:c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)

C. pH=a的溶液中:c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)

D. 25℃時(shí),反應(yīng)H2CO3+CO32-2HCO3-的平衡常數(shù)為1.0×104

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組采用以下裝置進(jìn)行鐵粉和水蒸氣的實(shí)驗(yàn),并對(duì)反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究.

(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______

(2)用下圖裝置檢驗(yàn)生成氣體,連接順序?yàn)?用字母表示)a_______。

(3)證明反應(yīng)后的固體中存在二價(jià)鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)

步驟一:取反應(yīng)后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后過濾并洗滌固體,其目的是_______;

步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;

步驟三:___________。

(4)取B中反應(yīng)后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請(qǐng)從平衡角度解釋紅色變深的原因_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,漂白原理與其他三種物質(zhì)不同的是(

A.活性炭

B.次氯酸鈉

C.氯水

D.過氧化氫

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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:

(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。

(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語(yǔ)回答),Z在自然界中常見的二元化合物是__________。

(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,產(chǎn)物分子的電子式為_____,其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。

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