19．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的表述正確的是（　�。�
A．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．斷開化學(xué)鍵的過程會吸收能量
C．化學(xué)能不僅可以與熱能相互轉(zhuǎn)化，還可以與電能相互轉(zhuǎn)化
D．燃燒可能為吸熱反應(yīng)

分析 A、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱熱才發(fā)生，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
B、舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量；
C、形成原電池時即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，形成電解池時將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；
D、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．

解答 解：A、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱熱才發(fā)生，如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱的，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、斷開化學(xué)鍵的過程會吸收能量，故B正確；
C、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可實現(xiàn)化學(xué)能不僅可以與熱能相互轉(zhuǎn)化，形成原電池時即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，形成電解池時將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，所以化學(xué)能不僅可以與熱能相互轉(zhuǎn)化，還可以與電能相互轉(zhuǎn)化，故C正確；
D、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，不可能是吸熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因以及能量轉(zhuǎn)化形式，難度不大，需要強調(diào)的是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．元素周期表可以劃分為5個區(qū)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．s區(qū)全部是金屬元素
B．p區(qū)全部是非金屬元素
C．d區(qū)內(nèi)元素原子的價電子排布必為（n-1）d1～10ns2
D．除ds區(qū)外，以最后填入電子的軌道能級符號作為區(qū)的符號

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（　�。�
①CO2與NaOH溶液   
②NaHCO3溶液與鹽酸   
③Na與氧氣
④C與O2   
⑤AlCl3溶液與氨水 
⑥Na2S與FeCl3溶液．
A．除③外B．除①④⑥外C．除②③⑤外D．除②⑤外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某實驗過程如圖所示：下列有關(guān)圖③中出現(xiàn)的現(xiàn)象及解釋合理的是（　　）
A．銅片溶解，因銅與稀H2SO4反應(yīng)生成SO2
B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體為H2
C．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)
D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．氨水跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+→H2O
C．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
D．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+→CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖

（1）B的分子式為C6H12O； C中官能團名稱羰基．
（2）C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）B→C的化學(xué)方程式為．
（4）化合物D可能具有的性質(zhì)有acd（選填序號）．
a．加成反應(yīng)   b．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．消去反應(yīng)  d．酯化反應(yīng)
（5）化合物B經(jīng)3步反應(yīng)可制備，反應(yīng)類型依次是c（選填序號）．
a．加成、取代、消去  b．取代、消去、加成  c．消去、加成、取代．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（S），可以判斷達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系壓強不變
B．單位時間消耗n molA，同時生成2nmolC
C．容器內(nèi)氣體密度不變
D．A、B、C、D的反應(yīng)速率之比為1：1：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L硫酸的錐形瓶中，并加水稀釋到50mL，其中出現(xiàn)渾濁最快的是（　�。�
A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下：（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃時升華）

（1）精煉前，需消除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)．相關(guān)的化學(xué)方程式為①Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe和②3SiO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Si；
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有HCl、AlCl3；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl；
（3）在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；H++OH-═H2O；
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極．熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-．

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