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16．下列實驗操作正確的是（　　）
A．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D．萃取，分液前不需對分液漏斗檢漏

分析 A．互不相溶的液體采用分液的方法分離，酒精與水混溶；
B．分液時，分液漏斗中上層液體從上口倒出，為防止含有雜質，下層液從下口倒出；
C．NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解；
D．有活塞或連接的裝置使用前要檢漏．

解答 解：A．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳等，故A錯誤；
B．分液時應避免液體重新混合而污染，應使下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出，故B正確；
C．NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解，應放玻璃容器中稱量，且應“作物右碼”，故C錯誤；
D．分液漏斗使用前需檢驗是否漏水，漏液不能使用，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及化學實驗基本操作、物質的分離、提純等，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關實驗的操作方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr2O72-+14H++6Fe2+?2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．下列分析正確的是（　　）
A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實驗②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．科學家正在研究利用催化技術將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速度，某溫度下，在容積固體的容器內進行此反應，并用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在該反應的平衡常數的表達式K=$\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（NO）•{c^2}（CO）}}$．
（2）該反應在此溫度下能夠自發(fā)進行，說明△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
若只將反應條件改為絕熱，平衡時NO的濃度將增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）前2s內的平均反應速率v（N21.88×10-4mol•L-1•s-1．
研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗編號T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		C O初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積
（m2/g）
12801.20×10-35.80×10-382
2124
3350124
（5）請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．
（6）請在給出的坐標圖中，參考實驗 I實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，畫出 II、III條曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．填寫下列空白：
（1）CO2的相對分子質量是44，CO2的摩爾質量是44g/mol，1molCO2的質量是44g．
（2）標準狀況下，1.7gNH3的物質的量是0.1mol，體積是2.24L，它與標況下的3.36L H2S含有相同數目的氫原子
（3）3mol H2O中含有的氧原子數與1.5mol CO2中含有的氧原子數相等．
（4）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為17：16．
（5）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為4：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電離度表示電解質的相對強弱，電離度的定義：
α=（已電離的電解質分子數/溶液中原有電解質的總分子數）×100%．
已知25℃時幾種物質（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步電離是完全的）
編號物質（微粒）電離度α
A硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步 HSO4-?H++SO42-10%
B硫酸氫鈉溶液：HSO4-?H++SO4229%
C醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+1.33%
D鹽酸：HCl=H++Cl-100%
（1）根據題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
（2）25℃時，0.1mol•L-1上述幾種溶液中，c（H+）從大到小的順序是ADBC（填序號）；
（3）25℃時，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1mol•L-1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度，其原因是H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步電離的H+對第二步電離有抑制作用，HSO4-?H++SO42-使平衡向左移動，即電離度小于硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度．
（4）醋酸的電離平衡常數K的表達式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的電離平衡常數K與電離度α的關系式為：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g．再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0.1g．若蒸發(fā)皿質量是 W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是$\frac{1120（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{160a}$×100%．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

①溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，原因是過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾．
②選擇的還原劑是否能用鐵否 （填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應生成Fe2+，干擾鐵元素的測定．
③若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數是$\frac{2.8bc}{a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知R2+離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子符號正確的是（　�。�
A．${\;}_^{a}R$B．${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$C．${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$D．${\;}_{a-2}^{a+b}R$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據表中信息判斷，下列敘述正確的是（　�。�
 序號 反應物產物 
 ① Na2O2、MnO4-、H+ Mn2+、O2、H2O、Na+
 ② Na2O2、H2O NaOH、O2
 ③ Na2O2、FeSO4Na2FeO4
A．三組中Na2O2均作氧化劑
B．第②組反應中生成1molO2，轉移電子的物質的量為4mol
C．第③組反應中產物還有Na2SO4
D．氧化性的強弱順序為Na2O2＞MnO4-＞FeO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學物質在實際生產生活和科技等方面的應用不正確的是（　　）
A．次氯酸鈉水溶液具有強氧化性，故可用作消毒劑
B．氫氟酸能蝕刻玻璃，是利用氫氟酸的弱酸性
C．常溫下，鋁能被濃硫酸鈍化，可用鋁罐貯運濃硫酸
D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

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