Question

11．電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離度的定義：
α=（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%．
已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1mol•L^-1）如表：（已知H₂SO₄第一步電離是完全的）

編號(hào)	物質(zhì)（微粒）	電離度α
A	硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步 HSO4-?H++SO42-	10%
B	硫酸氫鈉溶液：HSO4-?H++SO42	29%
C	醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+	1.33%
D	鹽酸：HCl=H++Cl-	100%

（1）根據(jù)題意，請(qǐng)寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O
（2）25℃時(shí)，0.1mol•L^-1上述幾種溶液中，c（H⁺）從大到小的順序是ADBC（填序號(hào)）；
（3）25℃時(shí)，0.1mol•L^-1硫酸溶液中HSO₄^-的電離度小于相同溫度下0.1mol•L^-1硫酸氫鈉溶液中HSO₄^-的電離度，其原因是H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，硫酸第一步電離的H⁺對(duì)第二步電離有抑制作用，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-使平衡向左移動(dòng)，即電離度小于硫酸氫鈉溶液中HSO₄^-的電離度．
（4）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關(guān)系式為：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代數(shù)式表示）

Answer 1

分析 （1）硫酸第一步電離是完全電離，第二步電離是不完全電離，溶液中存在大量硫酸氫根離子，硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則書寫；
（2）c（H⁺）=c（酸）×α（電離度），注意硫酸分兩步電離；
（3）硫酸溶液中，第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離；
（4）根據(jù)電離方程式和Ka的含義分析；根據(jù)c（H⁺）=cα，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$計(jì)算．

解答 解：（1）硫酸第一步電離出氫離子和硫酸氫根離子，硫酸氫根離子電離較弱，在硫酸溶液中主要以硫酸氫根離子存在，氫氧化鋇溶于水電離出的氫氧根離子和氫離子反應(yīng)促進(jìn)硫酸氫根離子電離，同時(shí)硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以離子反應(yīng)方程式為：H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O；
（21）硫酸第一步完全電離，第二步部分電離，硫酸中c（H⁺）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；
硫酸氫鈉溶液中，c（H⁺）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；
醋酸溶液中，c（H⁺）=（0.1×1.33%）mol/L=0.00133mol/L；
鹽酸溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L；
所以c（H⁺）由大到小的順序是ADBC；
故答案為：ADBC；
（3）硫酸溶液中，硫酸第一步電離出氫離子，第二步又電離出氫離子，第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離，而硫酸氫鈉溶液中硫酸氫根離子只有一步電離，所以.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的電離度，
故答案為：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，硫酸第一步電離的H⁺對(duì)第二步電離有抑制作用，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-使平衡向左移動(dòng)，即電離度小于硫酸氫鈉溶液中HSO₄^-的電離度；
（4）醋酸在溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，則Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；醋酸溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=cα，則Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{cα×cα}{c-cα}$=$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$；
故答案為：K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離平衡常數(shù)，注意硫酸實(shí)際上是分兩步電離的，且第二步是不完全電離，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．