20．（1）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通常有沉淀、氣體或水等難電離物質(zhì)生成．
（2）在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、微粒的大小、微粒之間的距離決定．

分析 （1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通常要有沉淀、氣體或者水生成；
（2）根據(jù)決定物質(zhì)體積的通常是物質(zhì)所含的微粒數(shù)、微粒之間的距離和微粒的大小三個(gè)因素來(lái)回答．

解答 解：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通常要有沉淀、氣體或者水生成，故答案為：沉淀；氣體；水；
（2）在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含的微粒數(shù)、微粒之間的距離和微粒的大小三個(gè)因素決定．故答案為：物質(zhì)所含的微粒數(shù)；微粒的大��；微粒之間的距離．

點(diǎn)評(píng) 本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件以及影響物質(zhì)體積大小的因素，注意教材知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．為除去CO2氣體中混有少量雜質(zhì)SO2氣體，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．飽和NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列圖示能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
乙酸乙酯的制備B．
檢驗(yàn)碳酸氫鈉受熱分解的CO2C．
制備氨氣D．
吸收氯氣并防倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（　�。�
A．K+、Na +、SO42-、SO32-B．NH4+、Mg 2+、SO42-、Cl -
C．Na +、K +、HCO3-、Cl -D．K +、Na +、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．配制500mL 1.5molL -1Na 2SO 4溶液，需要固體Na 2SO 4的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)．該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．現(xiàn)象：①溶液變紅色②溶液變紅色
（1）則Fe（NO3）2分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
Ⅱ：【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗(yàn)臺(tái)上．
（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量Fe（NO3）2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體8mL．
Ⅲ：【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征
（4）小組丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質(zhì)量為20.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中
B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽
C．灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)檑釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)
D．由沙子制備光伏材料時(shí)的反應(yīng)之一為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
化學(xué)興趣小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)如圖的裝置．根據(jù)題意完成下列填空：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇溴乙烷
    狀態(tài)  無(wú)色液體   無(wú)色液體
密度/g•cm-3    0.8   1.4
  沸點(diǎn)/℃    78.5   119.0
  熔點(diǎn)/℃-130    38.4
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和2：1的硫酸．配制體積比2：1的硫酸所用的儀器為abc選填編號(hào)）
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶   e．滴定管
（2）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層；
（3）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)應(yīng)加入d選填編號(hào)）然后再進(jìn)行分液一步操作即可；
a．無(wú)水氯化鈣     b．硝酸銀溶液    c．四氯化碳     d．亞硫酸鈉溶液
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)發(fā)現(xiàn)儀器連接部分有漏氣現(xiàn)象，老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠；
（5）假設(shè)最初取用的無(wú)水乙醇是57.5mL，最后得到的純凈的溴乙烷是52.0mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為66.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．24mLNO和NO2混合氣體的試管倒置于水中，待液面上升到位置不再改變時(shí)，試管內(nèi)氣體總體積縮小一半．
（1）原混合氣體中NO和NO2的體積比為1：3
（2）若在剩余氣體中通入3mLO2，則又有4mL水進(jìn)入試管？
（3）若在原24mL混合氣體中通入9mLO2，并倒置于水中，溶液將充滿整個(gè)試管．

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