15．配制500mL 1.5molL -1Na 2SO 4溶液，需要固體Na 2SO 4的質(zhì)量是多少？

分析 依據(jù)n=CV計算溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量，依據(jù)m=nM計算硫酸鈉固體的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答 解析：500 mL 1.5 molL -1Na 2SO 4溶液中Na 2SO 4的物質(zhì)的量為：n（Na 2SO 4）=c（Na 2SO 4）V[Na 2SO 4（aq）]=1.5 molL -1×0.5 L=0.75 mol
0.75 mol Na 2SO 4的質(zhì)量為：m（Na 2SO 4）=n（Na 2SO 4）M（Na 2SO 4）=0.75 mol×142 gmol -1=106.5 g．
故答案為：106.5 g．

點評 本題考查了溶液的配制，熟悉以物質(zhì)的量為中心的計算是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某短周期元素的L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，該元素的符號為（　�。�
A．CB．SC．SiD．Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?C（s）+qD（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強P的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（　�。�
A．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
B．使用催化劑可使%有所增加
C．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)m+n＞q
D．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在某K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+摩爾濃度為0.1摩/升，SO42-摩爾濃度為0.3摩/升，則K+的物質(zhì)的量濃度為（　　）摩/升．
A．O.6B．0.3C．0.2D．0.15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列粒子在反應(yīng)中只能作氧化劑的是（　�。�
A．O 2-B．Cl 2C．HClD．Fe 3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通常有沉淀、氣體或水等難電離物質(zhì)生成．
（2）在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、微粒的大小、微粒之間的距離決定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或記錄正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g
B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1500 mLNaOH溶液
D．常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，則下列說法正確的是（　�。�
A．對混合液加熱，溶液的pH減小B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．50g46%的乙醇水溶液中，含H原子總數(shù)目為3NA
C．7.8gNa2O2加入足量的水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為0.2NA
D．常溫，21.0g乙烯和環(huán)丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

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