【題目】(1)已知:① C(s) + O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-1
②2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJmol-1
③TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(s) + O2(g) H=+141 kJmol-1
則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)=TiCl4(s) + 2CO(g)的H=_________________。
(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)。25℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10,現(xiàn)將足量的氯化銀加入到0.1 molL-1氯化鋁溶液中,銀離子濃度最大可達(dá)到_____________molL-1。
(3)20 ℃時(shí),0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3,則:2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)≈______________molL-1(填數(shù)值)。
【答案】-80 kJmol-1 6×10-10 10-3
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算;
(2) 0.1 molL-1氯化鋁溶液中,c(Cl-)=0.3mol/L,利用c(Ag+)=計(jì)算;
(3)根據(jù)溶液呈電中性判斷。
(1)根據(jù)蓋斯定律,③+2×①-②,可得TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)=TiCl4(s) + 2CO(g),H=+141+2×(-393.5)+ 566=-80 kJmol-1;
(2) 0.1 molL-1氯化鋁溶液中,c(Cl-)=0.3mol/L,25℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10,則c(Ag+)==6×10-10mol/L;
(3)根據(jù)溶液呈電中性可知,3c(Al3+)+ c(H+)+ c(NH4+)=2c(SO42-)+ c(OH-),2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= c(H+)- c(OH-)=10-3-10-11≈10-3mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】基于新材料及3D打印技術(shù),科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑,它能將工廠排放的CO)以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理掉,球形微膠囊內(nèi)部充有Na2CO3溶液,其原理如圖所示。
(1)這種微膠囊吸收CO2的原理是 ____用離子方程式表示),此過程是_____填“吸收”或“放出”)能量的過程。
(2)在吸收過程中下列關(guān)于膠囊內(nèi)溶液的說法正確的是 ___(填字母)。
a.吸收前溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
b.吸收過程中,體系中的含碳微粒只有CO32-、HCO3-、H2CO3
c.當(dāng)n(CO2):n(Na2CO3)=1:3時(shí),溶液中c(CO32-)<c(HCO3-)
d.溶液中始終有c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
(3)將解吸后的CO2催化加氫可制取乙烯。
已知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1=-1323kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-483.6kJ·mol-1
2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H3=_______________
(4)在體積為2L的恒容容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)。當(dāng)投料為1 mol CO2(g)和3molH2 (g)時(shí),測得溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響為曲線a,改變投料比測量后得到曲線b。
①根據(jù)曲線a計(jì)算250℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ____代入數(shù)值列出計(jì)算式即可)。
②b條件下投料比____(填“>” “<”或“=”)3,判斷依據(jù)是 __ 。
③下列說法正確的是 ___(填字母)。
A.平衡常數(shù)大小:M>N>M1
B.其他條件不變,b條件時(shí)增加催化劑用量,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到M
C.當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或不變時(shí)均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D.工業(yè)生產(chǎn)中采取較高溫度(250℃左右)是為了提高催化劑活性加快反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,取10 mL 0.1 molL1某二元酸H2A,滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知:H2A=H+ + HA-,HA-H+ + A2-。下列說法正確的是
A.A2-可經(jīng)過兩步水解得到H2A
B.當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時(shí),溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí),溶液中有c(Na+)=c(HA-) + c(A2-)
D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL時(shí),此時(shí)溶液中有c(Na+)=c(HA-) + c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.遇甲基橙變紅的溶液中:K+、Na+、Cl-、SiO32-
B.0.1molL-1NaA1O2溶液中:Na+、NO3-、NH4+、HCO3-
C.常溫下,=1012的溶液中:SO32-、SO42-、Na+、Br-
D.澄清透明的溶液中:Fe3+、A13+、I-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物,在生產(chǎn)生活中用途廣泛。
(1)CO還原法處理大氣污染物SO2
①2CO(g) + SO2(g) S(s)+2CO2(g) H = -270 kJ·mol-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__。
②在絕熱恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列說法正確的是_____。
a 若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)
b 達(dá)平衡后若再充人一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變
c 分離出部分S,正、逆反應(yīng)速率均保持不變,平衡不移動(dòng)
d 從反應(yīng)開始到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2,分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同催化劑件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g) + SO2(g) S(s)+2CO2(g) H = -270 kJ·mol-1,反應(yīng)體系總壓隨時(shí)間的變化如下表所示,則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是_____(用a、b、c表示),實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至45s達(dá)到平衡,則該過程反應(yīng)速率v(SO2)__________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
0s | 40s | 45s | 60s | |
a | 175 | 142 | 140 | 140 |
b | 160 | 120 | 120 | 120 |
c | 160 | 130 | 125 | 120 |
(2)利用CO、H2可制備天然氣,主要反應(yīng)為:
CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) H1=-206.2 kJ·mol1;
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2 = -41.0 kJ·mol-1;
H2O(l) ═H2O(g) H3 =+44 kJ·mol-1 。
回答下列問題:
①反應(yīng)CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(l) 的H4 = ________ kJ·mol-1。某溫度下,分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合氣體,兩容器反應(yīng)達(dá)到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__( 填“A”或“B")。
②在恒壓管道反應(yīng)器中按n(H2):n(CO) = 3:1通入原料氣,在催化劑作用下制備合成天然氣,400 ℃ p總為100 kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如下表所示:
組分 | CH4 | H2O | H2 | CO2 | CO |
體積分?jǐn)?shù)/% | 45.0 | 42.5 | 10.0 | 1.50 | 1.00 |
則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=____。
③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。
積碳反應(yīng)為:反應(yīng)I :CH4(g) C(s) + 2H2(g) H = +75 kJ·mol-1;
反應(yīng)Ⅱ:2CO(g) C(s) + CO2(g) H = -172 kJ·mol-1,
平衡體系中水蒸氣濃度對積碳量的影響如圖所示,下列說法正確的是__。
A 曲線1在700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)
B 曲線1在550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應(yīng)I、Ⅱ的速率增大
C 曲線2、3在550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應(yīng)速率減小
D 水蒸氣能吸收反應(yīng)放出的熱量,降低體系溫度至550℃以下,有利于減少積碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以軟錳礦粉末(主要成分MnO2,還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制MnSO4·H2O的工藝流程如下:
已知:pH>3.3后溶液不存在Fe3+,pH>5.0后溶液不存在Al3+,pH>8后Mn2+開始沉淀。
(1)保持其他條件不變,在不同溫度下對含軟錳礦粉進(jìn)行酸浸,錳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為________℃、______min。
(2)“酸浸”時(shí),會(huì)將Fe2+氧化至Fe3+,所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為__________。
(3)酸浸時(shí)要加入硫酸,硫酸濃度不能過大或者過小。當(dāng)硫酸濃度過小時(shí),酸浸會(huì)有紅褐色殘?jiān)霈F(xiàn),原因是_____________________________。
(4)MnSO4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O晶體的方法是:將MnCO3溶于_________,控制溫度為_________以上結(jié)晶,得到MnSO4H2O晶體,洗滌、烘干。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H是C5a受體拮抗劑W-54011的中間體,Nakamura等人設(shè)計(jì)制備H的合成路線如圖所示:
已知:Ⅰ.;
Ⅱ.R-CNR-COOH。
回答下列問題:
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為___。
(2)F的分子式為C13H13OCl,則F的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(3)②⑤的反應(yīng)類型分別為___、___。
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。
(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳,寫出化合物H與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___,并用星號(*)標(biāo)出其中的手性碳:
(6)Q與C互為同分異構(gòu)體,Q遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基,1molQ與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2,則Q的同分異構(gòu)體有___種(不含立體異構(gòu))其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。
(7)參照上述合成路線和信息,設(shè)計(jì)以苯乙醛為原料(其它試劑任選),制備的合成路線:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),進(jìn)行下圖所示滴定并得到對應(yīng)曲線。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19
B.直線Ⅰ中X=
C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)
D.Ⅰ、Ⅱ兩條直線的斜率均為1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的函數(shù)曲線(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響),這個(gè)量x是表示( )
甲 乙
A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽極質(zhì)量的增加
C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化
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