6．有機(jī)物A和B無論以何種比例混合，其組成的混合物中所含原子的核外電子總數(shù)均不變，若A是分子中含8個氫原子的烴，B是分子中含3個碳原子的烴的含氧衍生物，試回答下列問題：
（1）．若相對分子質(zhì)量之差為2，試寫出兩組符合上述條件的A、B的組合的分子式．
①AC4H8BC3H6O；②AC5H8BC3H4O2
（2）．若相對分子質(zhì)量相等，試寫出一組符合題干條件的A、B的組合的分子式．
AC7H8BC3H8O3．

分析 有機(jī)物A和B無論以何種比例混合，其組成的混合物中所含原子的核外電子總數(shù)均不變，則A、B分子含有電子數(shù)目相同，若A是分子中含8個氫原子的烴，B是分子中含3個碳原子的烴的含氧衍生物．
（1）若相對分子質(zhì)量之差為2，而1個CH2與1個O原子含有相同電子數(shù)目，式量相差2，A為C4H8或C5H8，據(jù)（2）若相對分子質(zhì)量相等，假設(shè)H原子數(shù)目均為8，B為C3H8Ox、A為 CyH8，則12y=36+16x，故x=3、y=7滿足．

解答 解：有機(jī)物A和B無論以何種比例混合，其組成的混合物中所含原子的核外電子總數(shù)均不變，則A、B分子含有電子數(shù)目相同，若A是分子中含8個氫原子的烴，B是分子中含3個碳原子的烴的含氧衍生物．
（1）若相對分子質(zhì)量之差為2，而1個CH2與1個O原子含有相同電子數(shù)目，式量相差2，若A為C4H8，B為C3H6O，若A為C5H8、B為C3H4O2，
故答案為：C4H8、C3H6O；C5H8、C3H4O2；
（2）若相對分子質(zhì)量相等，假設(shè)H原子數(shù)目均為8，B為C3H8Ox、A為 CyH8，則12y=36+16x，故x=3、y=7滿足，即A為C7H8、B為 C3H8O3 符合，
故答案為：C7H8；C3H8O3．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式確定，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫，0.1mol/L HA酸的pH=3，現(xiàn)將此酸加水稀釋，則溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）
A．c（H+）．c（OH-）B．$\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$C．c（H+）D．pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的幾種離子．
①取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加過量稀硝酸，白色沉淀不消失．
②在上述①溶液的濾液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
則原溶液中可能大量存在的陰離子是（　　）
A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．相同條件下，下列有關(guān)物質(zhì)的比較中，錯誤的是（　　）
A．離子半徑：Cl-＞Br-B．單質(zhì)的氧化性：I2＜Br2
C．酸性：HCl＞HFD．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．配平氧化還原反應(yīng)方程式Cu2O+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O，并回答下列問題：
（1）3Cu2O+14HNO3→2Cu（NO3）2+6NO+7H2O
（2）反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了氧化性、酸性性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用濃硝酸，產(chǎn)物中有NO2生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．把Na2SO4放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅瑢⑺萌芤河檬姌O進(jìn)行電解，陽極生成的物質(zhì)是（　�。�
A．H2B．AgC．O2D．Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某課外活動小組進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)（如圖）．請同答下列問題．

（1）通電一段時間后，可觀察到陰極電極（填“陰極”或“陽極”）附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（2）該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（3）若將電解質(zhì)溶液改成CuSO4溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2+2H2O．
（4）若用H2和O2為反應(yīng)物，以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池（如下圖），兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．其中a是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），b極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O_．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．近年來已經(jīng)研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．該電池總反應(yīng)式：CH4+2O2=CO2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．利用平衡移動原理解釋用FeS和稀鹽酸制備H2S氣體的原理FeS （S）?Fe2+（aq）+S2-（aq）　加入稀鹽酸，2H++S2-=H2S，使得FeS的溶解平衡向正向移動，制備H2S氣體．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案