16．利用平衡移動(dòng)原理解釋用FeS和稀鹽酸制備H2S氣體的原理FeS （S）?Fe2+（aq）+S2-（aq）　加入稀鹽酸，2H++S2-=H2S，使得FeS的溶解平衡向正向移動(dòng)，制備H2S氣體．

分析 FeS在水溶液中存在難溶物溶解平衡FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），加入稀鹽酸后，氫離子和硫離子反應(yīng)生成H2S而促進(jìn)FeS溶解．

解答 解：FeS存在FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq）的溶解平衡，當(dāng)加入鹽酸時(shí)，發(fā)生2H++S2-═H2S↑使得FeS的溶解平衡向右移動(dòng)，故FeS能溶于鹽酸，
故答案為：FeS （S）?Fe2+（aq）+S2-（aq）　加入稀鹽酸，2H++S2-=H2S，使得FeS的溶解平衡向正向移動(dòng)，制備H2S氣體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶物的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，明確混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．有機(jī)物A和B無(wú)論以何種比例混合，其組成的混合物中所含原子的核外電子總數(shù)均不變，若A是分子中含8個(gè)氫原子的烴，B是分子中含3個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，試回答下列問(wèn)題：
（1）．若相對(duì)分子質(zhì)量之差為2，試寫(xiě)出兩組符合上述條件的A、B的組合的分子式．
①AC4H8BC3H6O；②AC5H8BC3H4O2
（2）．若相對(duì)分子質(zhì)量相等，試寫(xiě)出一組符合題干條件的A、B的組合的分子式．
AC7H8BC3H8O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉B．CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液
C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是AB
A．錐形瓶    B．200mL容量瓶   C．燒杯    D．膠頭滴管    E．藥匙    F．天平    G、洗瓶
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有溫度和容積，在使用前必須檢查容量瓶是否漏水．
（4）配制過(guò)程有以下操作：
A、移液       B、稱量       C、洗滌       D、定容       E、溶解        F、搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是BEACDF（填序號(hào)）．
（5）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液的濃度偏高的是B
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線                   
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C、將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．飽 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．小蘇打溶于醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是$\frac{56}{6.02×1{0}^{23}}$g（列出式子即可）．與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣（NH3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法．其反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
（2）反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層-含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層．
①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是ac（選填序號(hào)）．
a．兩層溶液的密度存在差異         
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．
③經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c（H+）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I，且HI電離出氫離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖的實(shí)驗(yàn)裝置可用于實(shí)驗(yàn)室中制取乙炔．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中，A管的作用是調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）將制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可觀察到的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色，這是由于乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）將制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2．
（4）為了安全，乙炔氣體在點(diǎn)燃前應(yīng)檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象是：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是

(已知N2(g）＋3H2(g）=2NH3(g） △H=-92． 4kJ·mol－1）

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol N2、6mol H2

2mol NH3

NH3的濃度( mol·L－1）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強(qiáng)(Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A．2p1＝2p3＜p2 B．α2＋α3＜1

C．達(dá)到平衡時(shí)乙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大 D．Q3+Q1>92.4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案