只用一種試劑就能將甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、苯五種無色液體分開的是 ( )
A. FeCl3溶液 B. NaOH溶液 C. 溴水 D. 鎂
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO
、Fe2＋、NH
、H＋和H2O，下列敘述正確的是( )
A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為81
C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應，則轉(zhuǎn)移電子5 mol
D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3＋＋e－===Fe2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)(3))二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。
(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO
等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________________(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)
現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。
②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有____________(填化學式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_____________________________________________________
________________________________。
(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl－。處理
含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的______倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
有機物W（
）常用于合成維生素類藥物。下列與W相關說法正確的是
A．分子式為C6H9O3
B．分子中含有2種官能團
C．分子中含有6種不同化學環(huán)境的氫原子
D．水溶液中l(wèi)molW可與3molNaOH完全反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：
(1)氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式是 ，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是 。
(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量：
方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。
①C儀器的名稱是 ，該裝置的作用是 。
②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù)。你認為該方案是否合理 ，請說明理由 (若方案合理該空不必填寫)。
方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g。
①加入過量氯化鋇溶液的目的是 。
②進行沉淀洗滌的方法是 。
③SO2含量的表達式是 （用含m、V的代數(shù)式表示)。
(3)從FeCl3溶液中得到FeCl3
6H2O晶體的操作包括 、冷卻結晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結合必要的離子方程式說明原因 .
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科目：高中化學 來源： 題型：
右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是( )
A．從E口逸出的氣體是H2
B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C．標準狀況下每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH
D．電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復到電解前的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知A物質(zhì)的分子結構如下： 
， 1 mol A與足量的
NaOH溶液混合共熱，充分反應后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為
A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1
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