工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應有

  ① MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O

  ② MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4

  下列說法不正確的是

  A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B．①中析出16 g S時轉移1 mol 電子

C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應          

  D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)使用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）=zC（g）

平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是：

A.x+y<z                   B.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低          D.C的體積分數(shù)下降

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為

3∶2∶1時，三種溶液中Cl物質(zhì)的量濃度之比為 (    )

A． 1∶1∶1        B．1∶2∶3          C．3∶2∶1             D． 3∶4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關碰撞理論，下列說法中不正確的是

A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應

B．增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

D．正催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ -285.8 kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H＝  +571.6  kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ -571.6  kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O(1)        △H＝ -285.8 kJ／mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某溫度時，A+B2C反應達到平衡。

（1）如果B為氣態(tài)，增加體系的壓強時，B的含量增加，則A為____態(tài)，C為_ __態(tài)。

（2）如果升高溫度，C的平衡濃度增大，則正反應方向是______熱反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖曲線a表示放熱反應X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A．減小體積                     B．加大X的投入量

C．減壓                         D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）          △H＞0

當反應達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是

A．升高溫度                     B．再加入2n mol H2

C．再加入nmol CO和nmol H2O    D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下。

（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0。

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝      。

②該反應的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表所示：

T / K

473

573

673

……

K

4.4×10－2

K1

K2

……

其中，K1       K2（填“>”、“＝”或“<”）。

③ 下列措施可以提高H2的轉化率的是（填選項序號）____________________。

  a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;              

b．增大壓強

c．及時分離生成的NH3            

d．升高溫度

④ 一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應。

（Ⅰ）若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，

求N2的轉化率α1。（用三列式作答，要求寫出計算過程）

（Ⅱ）若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為α2，則α2   α1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

① NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是_________________。

② 在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＞0。該反應的反應速率（υ）隨時間（t）變化的關系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）___________________。

 


a．在t1 ~ t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3 ~ t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài) 

d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

（3）硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

          已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝— 483.6 kJ/mol

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+ 67.7 kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是_____________             。

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