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對于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分數(shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是

A．降溫，化學平衡向正反應(yīng)方向移動

B．使用催化劑可使D%有所增加

C．化學方程式中氣體的化學計量數(shù)ｍ>ｐ＋ｑ

D．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

解析試題分析：從圖Ⅰ可看出，其他條件不變時，采用T₂溫度，達到平衡所需時間比用T₁溫度短，即反應(yīng)速率快，可見T₂＞T₁，但采用高溫（T₂）達到平衡時，生成物的百分含量低，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，反之，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，A正確。從圖Ⅱ可看出其他條件不變時，采用p₂的壓強，比p₁先達到平衡，所以p₂＞p₁，但采用高壓，達到平衡時，生成物減少，說明加壓，平衡左移，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)。m＜p+q。所以C選項是錯誤的，催化劑不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，因此B選項是錯誤的。增大固體反應(yīng)物的接觸面積只能加快反應(yīng)速率，對化學平衡移動沒有影響，因此D選項是錯誤的
考點：考查影響化學平衡因素的相關(guān)知識點

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（14分）
以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物質(zhì) ）為原料回收MnO₂的工藝流程如下：
I. 將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO₃溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；
II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO₂；
III.向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有氣體生成；
IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO₃；
V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO₂。
（1）Ι中Ag與足量稀HNO₃反應(yīng)生成NO的化學方程式為        。
（2）已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應(yīng)：
MnO₂(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g)  △H = +24.4kJ ? mol^–¹       ①
MnO₂(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO₂(g) △H = -148.1 kJ ? mol^–¹      ②
寫出MnO₂和C反應(yīng)生成MnO和CO₂的熱化學方程式：        。
（3）H₂O₂分子中含有的化學鍵類型為         、       。
（4）III中MnO₂溶解的離子方程式為        ，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因：       。
（5）IV中，若改為“向0.50 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)₂沉淀，解釋其原因：         。
（6）V中MnCO₃在空氣中灼燒的化學方程式為      。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。利用FeO/Fe₃O₄循環(huán)制氫，已知：
H₂O(g)+3FeO(s)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)  △H=akJ/mol （I）
2Fe₃O₄(s)6FeO(s)+O₂(g)   △H=bkJ/mol  （II）
下列坐標圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率（圖-1 )和一定溫度時，H₂出生成速率[細顆粒(直徑0.25 mm)，粗顆粒(直徑3 mm)](圖-2)。

（1）反應(yīng)：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)  △H=          (用含a、b代數(shù)式表示)；
（2）上述反應(yīng)b＞0，要使該制氫方案有實際意義，從能源利用及成本的角度考慮，實現(xiàn)反應(yīng)II可采用的方案是：                                           ；
（3）900°C時，在兩個體積均為2.0L密閉容器中分別投人0.60molFeO和0.20mol H₂O(g)甲容器用細顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO。
①用細顆粒FeO和粗顆粒FeO時，H₂生成速率不同的原因是：               ；
②細顆粒FeO時H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率           （填“大”或“小”或“相等”）；
③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計箅過程，保留兩位有效數(shù)字）。
（4）在下列坐標圖3中畫出在1000°C、用細顆粒FeO時，H₂O(g)轉(zhuǎn)化率隨時間變化示意圖（進行相應(yīng)的標注）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)   ΔH =" a" kJ mol^－¹
（1）已知：
①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)   ΔH₁ =" +" 489.0 kJ mol^－¹
②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)            ΔH₂ =" +" 172.5 kJ mol^－¹
則a =         kJ mol^－¹。
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K =       ，溫度升高后，K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為        。
② 下列說法正確的是         （填字母）。
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
d．增加Fe₂O₃可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a～c裝置中，能保護鐵的是        （填字母）。
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是           （填名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g）

2C（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A．生成C的速率與C分解的速率相等 B． A、B、C的濃度相等
C．單位時間生成 n mol A，同時生成 3nmol B D． A、B、C的分子數(shù)之比為 1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

影響化學反應(yīng)速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強溫度催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是

A．其它條件不變時，改變壓強能改變氣體反應(yīng)的速率，但不一定改變平衡

B．增大濃度能加快化學反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分數(shù)

C．溫度升高使化學反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分數(shù)

D．加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（）。

A．200 ℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L^－1·min^－1
B．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L²/mol²
C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大
D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2