Question

8．下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

• A． 測定同溫度下相同濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，前者大于后者，說明碳元素非金屬性弱于硫元素
• B． 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基
• C． 往苯酚的濁液中加入Na₂CO₃溶液，溶液變澄清，說明酸性：苯酚＞HCO₃^-
• D． 向濃度均為0.1 mol•L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明K_sp[Cu（OH）₂]＞K_sp[Mg（OH）₂]

Answer 1

分析 A．測同溫同濃度下的Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的pH，可比較碳酸與亞硫酸的酸性，但比較非金屬性應(yīng)利用最高價含氧酸的酸性；
B．新制氫氧化銅與醛基反應(yīng)需要再堿性條件下、加熱進行；
C．強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
D．溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)．

解答 解：A．測同溫同濃度下的Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的pH，可比較碳酸與亞硫酸的酸性，但比較非金屬性應(yīng)利用最高價含氧酸的酸性，亞硫酸不是最高價含氧酸，則不能比較C、S的非金屬性，故A錯誤；
B．氫氧化鈉的量不足，反應(yīng)后所得的濁液不是堿性條件下，氫氧化銅不能氧化醛基，故B錯誤；
C．苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，說明碳酸根離子水解能力大于苯酚，同時說明酸性：苯酚＞HCO₃^-，故C正確；
D．向濃度均為0.1 mol•L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，說明氫氧化銅的溶解度更小，故溶度積Ksp[Cu（OH）₂]＜Ksp[Mg（OH）₂]，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及溶度積大小比較、非金屬性強弱判斷、醛的氧化反應(yīng)等知識點，為高考常見題型，綜合考查學(xué)生的實驗評價和分析能力，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．