14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑大小順序：r（Z2+）＞r（Y2-）
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強
D．單質(zhì)的熔點Z＞W(wǎng)

分析 X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X最外層含有4個電子，為C元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Mg元素；W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W的原子序數(shù)大于Mg，則W最外層含有4個電子，為Si元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X最外層含有4個電子，為C元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Mg元素；W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W的原子序數(shù)大于Mg，則W最外層含有4個電子，為Si元素，
A．Y為O，Z為Mg，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則r（Y2-）＞r（Z2+），故A錯誤；
B．Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價鍵，化學鍵類型不同，故B錯誤；
C．非金屬性C＞Si，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強，故C正確；
D．Z的單質(zhì)為金屬Mg，形成的晶體為金屬晶體，W的單質(zhì)為硅，其形成晶體為原子晶體，則單質(zhì)的熔點Z＜W，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結(jié)構(gòu)特征和對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）
完成下列填空：
（1）上述反應涉及的元素中，氮原子核外未成對電子數(shù)是3個；O2-、Na+、Cl-中半徑最小的是Na+．
（2）NaCN晶體中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）第二段過程中，產(chǎn)物屬于共價化合物的電子式是，其屬于非極性（填“極
性”或“非極性”）分子．
（4）已知：NaOCN中N元素為-3價．配平第二段過程的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）綜合兩段反應，處理含有0.01mol NaCN的廢水，至少需NaClO0.025mol．
（6）請用一個方程式證明氮的非金屬性大于碳：Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述錯誤的是（　　）
A．常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好B．遇氯氣泄漏人應順風向低處跑
C．用食醋除去水壺中的水垢D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究氮氧化物反應機理，對于控制汽車尾氣、保護環(huán)境有重要意義．
（1）NO在空氣中存在如下反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H．
上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0；  
②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1 ．
上述①反應中，正反應速率為v正=k正c2（NO），逆反應速率為v逆=k逆c（N2O2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，K為該溫度下的平衡常數(shù)，則k逆為k正×$\frac{1}{k}$（以K和k正表示）．
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的兩步反應中，反應①的反應速率數(shù)值較大，是一個快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而反應②是一個慢反應．反應體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應速率變慢，結(jié)合該反應的兩步反應過程分析可能的原因決定總反應速率是反應②，溫度升高后反應①平衡向左移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反應②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導致反應②速率變慢（反應未使用催化劑）．
（3）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖1示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（4）汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”使汽車尾氣中的CO和NO發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）以減 少污染．當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出c（NO）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質(zhì)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）裝置乙的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（3）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有a（填序號，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有c；若X為含有H2O2和BaCl2的混合溶液，可觀察到有白色沉淀生成，說明SO2具有b
a．漂白性 b．還原性  c．氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某探究性實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定．
Ⅰ、提出假設：
（1）甲同學：可能只是MgCO3；
乙同學：可能只是Mg（OH）2；
丙同學：可能是xMgCO3•yMg（OH）2
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2～3次．
Ⅱ、定性實驗探究：
（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則乙同學同學假設錯誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
Ⅲ、定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學的假設是正確的．請回答下列問題：

（4）實驗中合理的連接順序為：e→f→a→b→d→c→g→h（各裝置只使用一次）．
（5）實驗一段時間后，當B裝置中無氣泡冒出（填實驗現(xiàn)象），停止加熱，說明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是排出裝置中的CO2和水蒸氣，裝置C中堿石灰的作用是吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣．
（6）指導老師認為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置，若無此裝置，會使測出的x：y的值偏大（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）若改進實驗后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x：y=$\frac{9n}{22m}$．（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2．某小組設計了如圖實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．回答下列問題：

（1）裝置A的作用是制備SO2，反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4．
（2）完成表實驗過程：
操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因
檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以S2-為例）：
S2-+H2O?HS-+OH-
打開K2，關閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下�。畬Ч芸谟袣馀菝俺�，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）；
ⅱ．pH計讀數(shù)逐漸
減小		反應分步進行：
Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）
當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是關閉K1、K2，打開K3/必須立即停止通SO2的原因是：
SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率
（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑．向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學預測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　　）
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多空的海綿狀碳濃硫酸具有脫水性和強氧化性
B盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液．溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，隨后有紅褐色沉淀生成．Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；
H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動．
C將盛有銅片的容器中加入濃硝酸產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色濃硝酸具有強氧化性
D向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3 溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp （AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于氯氣及氯水的說法不．正．確．的是（　�。�
A．氯水加入有色布條后，有色布條褪色，說明氯水中有 HClO 分子存在
B．制取漂白液的離子方程式是：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：1
C．1mol Cl2 與足量 Fe 反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 3 mol
D．向某鐵鹽溶液中滴入 KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有 Fe2+

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