18．人們常在生產(chǎn)生活實踐中應(yīng)用鹽的水解反應(yīng)．下列過程中需要抑制鹽的水解反應(yīng)的是（　�。�
A．常用明礬或硫酸鋁做凈水劑
B．實驗室將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸來配制飽和氯化鐵溶液
C．用熱的純堿液清洗餐具表面的油污比用冷的溶液效果好
D．泡沫滅火器中用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2

分析 A、常用明礬或硫酸鋁做凈水劑，是用鋁離子的水解生成氫氧化鋁膠體；
B、實驗室將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸來配制飽和氯化鐵溶液，濃鹽酸對鐵離子的水解起抑制作用；
C、鹽 的水解是吸熱過程；
D、NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液混合兩者水解相互促進；

解答 解：A、常用明礬或硫酸鋁做凈水劑，是用鋁離子的水解生成氫氧化鋁膠體，無需要抑制，故A不選；
B、實驗室將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸來配制飽和氯化鐵溶液，濃鹽酸對鐵離子的水解起抑制作用，符合條件，故B選；
C、鹽 的水解是吸熱過程，所以熱的純堿液清洗餐具表面的油污比用冷的溶液效果好的原因是加熱對碳酸根離子的水解起促進作用，故C不選；
D、NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液混合兩者水解相互促進，而不是抑制，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解，結(jié)合“誰強誰顯性、誰弱誰水解”，根據(jù)水解平衡的移動來分析解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的共同的主要原料是石灰石（或CaCO3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖1：則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．

（3）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④⑤ （填寫序號）．
①反應(yīng)所需要的時間B＞A                ②開始反應(yīng)時的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B           ④反應(yīng)過程的平均速率B＞A
⑤A 中有鋅剩余                         ⑥B中有鋅剩余
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液
中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．為了驗證Cu和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO2和H2O，選用如圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實驗裝置．B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
a接b，c接e，d接f；
（2）儀器B、C應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出SO2和H2O？B中白色固體變?yōu)樗{色，C中品紅褪色；若將 B、C裝置前后對調(diào)，對實驗有何影響如果C裝置放在B之前，則不能檢驗出反應(yīng)是否有水生成．
（3）D中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大氣；
（4）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)實驗基本操作的敘述，正確的是（　�。�
A．給試管內(nèi)液體加熱時，液體體積不應(yīng)超過試管容積的$\frac{1}{3}$
B．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體
C．測定某溶液的pH將干燥試紙浸入到待測溶液，過一會兒取出，與標準比色卡比較
D．用容量瓶配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶必須干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列所述反應(yīng)的方程式或關(guān)系式正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，則HA的電離：HA=H++A-
B．向硫酸銨溶液中加入適量氨水，當溶液呈酸性時，溶液中c（SO42-）=c（NH4+）
C．向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
D．濃度相等的①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小順序為③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．I．乙烯通入溴水中生成A、B和C2H5Br，由A、B可合成有機物E、I、H．（已知：溴水中存在化學(xué)平衡  Br2+H2O?HBr+HBrO，且B的分子式為C2H5BrO）

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式BrCH2CH2Br； I的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）C→E的反應(yīng)類型取代反應(yīng)； B中官能團的名稱溴原子和羥基．
生成1mol 高分子H同時生成1mol H2O．
（3）A～I中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$BrCH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）寫出F→G過程中①的化學(xué)方程式：CH2BrCOOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCOONa+H2O+NaBr．
II．乙烯氧化可制得乙醛，用乙醛為原料，可合成重要的精細化學(xué)品W，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等．合成路線如圖所示：

已知：
①    
②
回答下列問題：
（1）M的分子式C9H10O2．   
（2）化合物P的結(jié)構(gòu)簡式（HOCH2）CCHO．
（3）寫出符合下列條件的M同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫其中一種）．
a．其水解的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．其水解的另一種產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色，且烴基上的一氯代物有三種
（4）下列說法正確的是cd．
a．Q能發(fā)生消去反應(yīng)           b．可用溴水鑒別M與N
c．N存在順反異構(gòu)體           d．Q的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以，二氧化碳是電解質(zhì)
C．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時或溶于水時都能導(dǎo)電
D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．氯氣和甲烷反應(yīng)時氣體的顏色變淺，試管壁有有油狀液體生成，同時試管內(nèi)還可以看到產(chǎn)生白霧．

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