Question

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同的電子層結構．則下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑　A＞B＞C＞D
• B、離子半徑　C^2-＞D^-＞B⁺＞A²⁺
• C、原子序數(shù)　a＜b＜d＜c
• D、原子的失電子能力　A＞B＞D＞C

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同電子層結構，核外電子數(shù)相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，C、D為非金屬，應處于第二周期，故C為O元素，D為F元素，A、B為金屬應處于第三周期，A為Mg元素，B為Na元素，結合元素周期律的內(nèi)容進行解答．

解答： 解：短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同電子層結構，核外電子數(shù)相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，C、D為非金屬，應處于第二周期，故C為O元素、D為F元素、A、B為金屬應處于第三周期，A為Mg元素、B為Na元素，
A．根據(jù)元素在周期表中的位置可知，原子半徑大小為：Na＞Mg＞O＞F，故A錯誤；
B．_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故B正確；
C．由以上分析可知a=12，b=11，c=8，d=9，則原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故C錯誤；
D．元素的金屬性越強，則失電子能力越強，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則有原子的失電子能力：B＞A＞C＞D，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系．