4．某物質(zhì)的球棍模型如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
B．該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應
C．該物質(zhì)既可以與強酸反應也可以與強堿反應
D．該物質(zhì)可以聚合成高分子物質(zhì)

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)為C6H5CH2CH（NH2）COOH，結(jié)合苯、氨基、羧基的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)為C6H5CH2CH（NH2）COOH，故A錯誤；
B．含苯環(huán)，則該物質(zhì)能發(fā)生發(fā)生加成反應，故B正確；
C．含有氨基和羧基，則既可以與強酸反應也可以與強堿反應，故C正確；
D．含有氨基、羧基，可發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握有機物的官能團、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉氨基酸的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)是認識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應的前提．以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦熔融NaHSO4⑧氯化鈉⑨碳酸鈣⑩氯氣
（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是③⑦⑧⑨；
（2）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-；它屬于鹽（“酸”“堿”“鹽”）．
（3）向明礬KAl（SO4）2•12H2O的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大，發(fā)生反應的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．把0.8mol X 氣體和0.4mol Y 氣體混合于2L 密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y （g）?n Z （g）+2W （g）．2min 末已生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol•（L•min）-1，計算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的濃度．
（3）化學反應方程式中n 值是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C8H10N4O2），你知道其中有0.001NA個咖啡因分子；這些咖啡因分子中的N原子的物質(zhì)的量為0.004NA．
（2）經(jīng)檢測一瓶泉水樣品，1.0L樣品中含4.8×10-2g  Mg2+，那么該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.002mol/L．含1.0mol  Mg的這種泉水的體積是500LL．
（3）0.2mol H2S，在標準狀況下的體積約為4.48L；相同質(zhì)量的CH4和H2S中分子個數(shù)比為17：8．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A．920 mL，107.64 gB．500 mL，117 g
C．1000 mL，117.0gD．任意規(guī)格，107.64 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某固體混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：
（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，
（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，
（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
試判斷：肯定存在的物質(zhì)有K2CO3；肯定不存在的物質(zhì)有K2SO4、CuCl2、CaCl2；可能存在的物質(zhì)有KCl，若進一步判斷該物質(zhì)是否存在，應再取試劑是硝酸銀溶液、稀硝酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間/s

n/mol		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計算0～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為0.0025mol•L-1•s-1．
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=1.8mol/L．
（3）40s時，NO2的濃度b=0.2mol/L，反應最遲到80s到達平衡狀態(tài)
（4）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”“變深”或“不變”）．
（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有D（填序號）．
A、增大N2O4的起始濃度B、向混合氣體中通入NO2C、使用高效催化劑    D、升高溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．寫離子方程式
（1）氧化銅溶于鹽酸CuO+2H+═Cu2++H2O
（2）鐵跟稀硫酸反應Fe+2H+═Fe2++H2↑
（3）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（4）氫氧化銅和硝酸反應2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)實驗事實，寫出下列化學方程式并改寫成離子方程式．
（1）向碳酸鈣中加鹽酸溶液
化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（2）硫酸與氫氧化鈉反應
化學方程式2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4，離子方程式OH-+H+═H2O．
（3）氯化鋇與硫酸鈉反應
化學方程式Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，離子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓．．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案