14．根據(jù)實驗事實，寫出下列化學(xué)方程式并改寫成離子方程式．
（1）向碳酸鈣中加鹽酸溶液
化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（2）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)
化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4，離子方程式OH-+H+═H2O．
（3）氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)
化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，離子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓．．

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳；
（2）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
（3）氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；

解答 解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
（2）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4，離子方程式：OH-+H +═H2O；
故答案為：2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4、OH-+H +═H2O；
（3）氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，離子方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓；
故答案為：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．

點評 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某物質(zhì)的球棍模型如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
B．該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)
C．該物質(zhì)既可以與強酸反應(yīng)也可以與強堿反應(yīng)
D．該物質(zhì)可以聚合成高分子物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會使所配溶液濃度偏高的是bc（填序號）
a．容量瓶在使用前內(nèi)壁沾有水珠           b．定容時俯視讀刻度
c．未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容   d．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時有少量流出
（2）容量瓶上標(biāo)有①③⑤（填序號）
①溫度 ②濃度 ③容量 ④質(zhì)量 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
（3）將4g NaOH 固體溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L．
（4）溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是B（填序號），
A．是否是大量分子或離子的集合體             B．分散質(zhì)粒子的大小
C．是否能通過濾紙                           D．是否均一、透明、穩(wěn)定
光束通過Fe（OH）3膠體時，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象．
（5）實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式是：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，被氧化的元素是Cl，還原產(chǎn)物是MnCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電子從鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C．工作一段時間之后，溶液顏色逐漸變藍
D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容條件，已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則下列選項正確的是（　　）
容器甲乙丙
反應(yīng)物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系的壓強（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a1a2a3
A．a+b=92.4B．2c1＞c3C．2p2＜p3D．α1+α3=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．CyrneineA對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效，制備CyrneineA可用香芹酮經(jīng)過多步反應(yīng)合成：下列說法不正確的是（　�。�
A．香芹酮化學(xué)式為C10H14O
B．CyrneineA可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．與香芹酮互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12 mol3•L-3，下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動
C．將0.001 mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．短周期中六種元素A、B、C、D、E、G，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、G原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，G能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于G離子．回答：
（1）上述六種元素中，F(xiàn)元素（填元素符號）的原子的第一電離能最大．
（2）C元素原子的第一電離能＞D（填“＞”“＜”“=”），從結(jié)構(gòu)上分析，其理由是：Mg的價電子排布為3s2，3p軌道全空，是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）A、D、E三種元素按電負性從大到小的排列是O＞P＞Al（填元素符號）．
（4）C、E、G元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的排列是：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（5）D、G元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積固定的密閉容器中可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中正確的有（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時消耗2n mol NO2；          ②V正（O2）=2V逆（NO）；
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；                        ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)；
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；            ⑧反應(yīng)與外界沒有熱交換的狀態(tài)．
A．3個B．4個C．5個D．6個

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