Question

8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀察到：溶液變紅色．
（3）由A和D兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1、2：1的兩種常見化合物．試寫出原子個(gè)數(shù)比為1：1的該化合物的電子式；試用電子式表示原子個(gè)數(shù)比為2：1的該化合物的形成過程．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且D的原子序數(shù)大，則C為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且D的原子序數(shù)大，則C為N元素．
（1）由上述分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素，E為S元素，
故答案為：H；C；N；O；S；
（2）A的單質(zhì)為氫氣、C的單質(zhì)為氮?dú)猓�二者在一定條件下反應(yīng)生成化合物X為NH₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．氨氣水溶液呈堿性，向氨氣的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀察到：溶液變紅色，
故答案為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；溶液變紅色；
（3）由氫和氧兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1、2：1的兩種常見化合物，分別為H₂O₂、H₂O，H₂O₂的電子式；用電子式表示H₂O的形成過程為：，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素為解題關(guān)鍵，理解掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．