13．下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．CuO    Cu（OH）2B．CuSO4     CuC．CaCO3    CaOD．MgSO4    MgCl2

分析 A．CuO與水不反應(yīng)，無法通過化合反應(yīng)得到Cu（OH）2；
B．Fe和CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；
C．CaCO3高溫分解生成CaO；
D．MgSO4與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MgCl2．

解答 解：A．CuO與水不反應(yīng)，無法通過化合反應(yīng)得到Cu（OH）2，故A選；
B．Fe和CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，故B不選；
C．CaCO3高溫分解生成CaO，故C不選；
D．MgSO4與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MgCl2，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物的相關(guān)知識，解答須熟練掌握有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，題目不難．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉就會溶解
B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
C．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)驗(yàn)完成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將Na2CO3•5H2O與NaHCO3組成的混合物28g放入坩堝中充分加熱至固體質(zhì)量不變時，將殘留固體加入200ml某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，若將原28g混合物加入足量該濃度的鹽酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體8.8g，求：
（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)如圖2寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I-+2H+?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極．
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O．
②一段時間后，當(dāng)電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針向左偏（填“不動”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO${\;}_{4}^{3-}$和AsO${\;}_{3}^{3-}$的混合溶液．
As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
試樣中As2O5的質(zhì)量是0.115 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到：溶液變紅色．
（3）由A和D兩元素可組成原子個數(shù)比分別為1：1、2：1的兩種常見化合物．試寫出原子個數(shù)比為1：1的該化合物的電子式；試用電子式表示原子個數(shù)比為2：1的該化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用2.5mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列問題：

（1）需用量筒量取2.5mol/L的H2SO4溶液的體積是8.0mL．
（2）溶液配制的所需的基本步驟如下：
將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到E按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列CBDAE．
（3）上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E都用到的儀器名稱為100mL容量瓶．
（4）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g．
則該溶液濃度大于0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此誤差的操作可能是a．
a．定容時俯視容量瓶；
b．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液時俯視讀數(shù)；
c．容量瓶使用前未干燥；
d．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；
e．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．
（3）H2O2和酸性KMnO4溶液混合2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（4）向含0.4molFeBr2的溶液中通入0.3mol氯氣4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)制硝酸經(jīng)以下一系列反應(yīng)（如圖1）：

（1）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，實(shí)驗(yàn)室收集NO的方法是排水法．
（2）對于氮的化合物，下列說法不正確的是（選填序號字母）d．
a．氨可用作制冷劑
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1mol NO2
（3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
則34g氨氣與氧氣反應(yīng)生成N2（g）與H2O（g）時，△H=-633.4 kJ/mol．
（4）氨氣在微生物的作用下與氧氣反應(yīng)生成HNO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
（5）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的部分工藝流程如圖2：向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因（請從溶解度和溶解平衡角度分析）NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移動，提高了（NH4）2SO4的產(chǎn)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．由該氯原子構(gòu)成氯分子（Cl2）的相對分子質(zhì)量為$\frac{24a}$
B．mg該氯原子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{aNA}$ mol
C．ng該氯原子所含的電子數(shù)為$\frac{17n}{aNA}$
D．1mol該氯原子的質(zhì)量為aNA g

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