【題目】如圖所示，A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常用的三種氣體發(fā)生裝置，現(xiàn)有藥品：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰。欲利用這些藥品制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答下列問(wèn)題。

(1)①寫(xiě)出制取氨氣的化學(xué)方程式： _____________________ ，氨氣可用 _____________________ 進(jìn)行干燥。

②制取的化學(xué)方程式為 _____________________ ，制取應(yīng)選用裝置 _____________________ （填序號(hào)）。

(2)①制取應(yīng)選用裝置 _____________________ （填序號(hào)）。

②生成的氯氣先通過(guò)盛有 _____________________ 的洗氣瓶，除去 _____________________ 氣體。

【答案】 堿石灰 B C 飽和食鹽水 HCl

【解析】

裝置A可制取反應(yīng)物均為固體且需要加熱生成的氣體；裝置B可制取反應(yīng)物中有液體且不需要加熱生成的氣體；裝置C可制取反應(yīng)物中有液體且需要加熱生成的氣體。

(1)①利用氯化銨和熟石灰共熱制取氨氣，反應(yīng)方程式為：；氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥；

②利用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為：；利用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，該反應(yīng)不需要加熱，可選用B裝置；

(2)①利用濃鹽酸和二氧化錳固體共熱制取氯氣，可選C裝置；

②濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中混有HCl氣體，可用飽和食鹽水除去。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說(shuō)法正確的是

A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

B.若將容器體積變?yōu)?/span>20L，則Z的平衡濃度小于原來(lái)的

C.若增大壓強(qiáng)，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

A.C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1

B.CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1

D.2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽僅含四種元素的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

另取在惰性氣流中加熱至完全分解，得到固體1。請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

(1)畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，寫(xiě)出氣體甲的電子式 __________。

(2)的化學(xué)式是__________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________．

(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是__________用化學(xué)反應(yīng)方程式表示。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂及其化合物有廣泛用途。工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì))為原料制備納米氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)在實(shí)驗(yàn)室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為___(填化學(xué)式)，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要___(填序號(hào))。

①蒸發(fā)皿 ②坩堝 ③泥三角 ④石棉網(wǎng)

(3)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(4)25℃時(shí)，加入CO(NH2)2至開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，溶液的pH=10時(shí)，c(Mg2+)=___molL-1(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。

(5)工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備納米MgO。如圖1為反應(yīng)溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應(yīng)的最佳溫度為___。

(6)Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖2如。該電池工作時(shí)，石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

①“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是_______________。

②“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為________。

(2)與常規(guī)方法不同，有研究者用HCl—CuCl2做蝕刻液。蝕銅結(jié)束，會(huì)產(chǎn)生大量含Cu＋廢液，采用如圖所示方法，可達(dá)到蝕刻液再生，回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強(qiáng)氧化性的氫氧自由基(HO·)，請(qǐng)寫(xiě)出BDD電極上的電極反應(yīng)________，進(jìn)一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)蝕刻液再生，請(qǐng)寫(xiě)出刻蝕液再生的離子方程式__________。

(3)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子)。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________。

②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下：

包裝

鋼瓶

儲(chǔ)運(yùn)要求

遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類(lèi)、醇類(lèi)物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請(qǐng)根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：

I．(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱(chēng)為“對(duì)角線規(guī)則”，如下表：

根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”寫(xiě)出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類(lèi)型為_____________。

(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。

II．近年來(lái)鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景。

(4)鐵的一種絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6，該絡(luò)離子中不存在______（填序號(hào)）。

A．共價(jià)鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵 E．π鍵

(5)AlCl3的熔點(diǎn)比NaCl熔點(diǎn)低的原因是____________________________________。

(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數(shù)式表示）。

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