【題目】在富含蔗糖的甜菜塊根細(xì)胞中，占鮮重最多的元素和化合物分別是

A. O；蔗糖 B. H；水 C. O；水 D. O；蛋白質(zhì)

【答案】C

【解析】在任何細(xì)胞的鮮重中含量最多的元素是O，含量最多的化合物是水，C正確，A、B、D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑，實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.氧化液態(tài)PCl3法制備POCl3：

資料i：有關(guān)試劑的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持裝置省略）如下：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

相對(duì)分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者均為無(wú)色液體，相互溶解；遇水均劇烈水解為兩種酸。

POCl3

2.0

106.0

153.5

（1）A 中反應(yīng)時(shí)，MnO2的作用是_________________；儀器a的名稱(chēng)為_________________；

（2）盛有濃硫酸的裝置B，其作用除觀察O2的流速之外，還有_________________；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)溫度在60~65℃，溫度不宜過(guò)高的原因是_________________；;如果撤去裝有堿石灰的干燥管，則可能降低POCl3的產(chǎn)量，原因是_________________________________(用化學(xué)方程式表示，任寫(xiě)一個(gè))。

Ⅱ.沉淀滴定法測(cè)定POCl3質(zhì)量：

資料ii ：Ag3PO4為黃色沉淀，易溶于硝酸；

iii：Ag++SCN-=AgSCN↓，且Ksp(AgSCN) <Ksp(AgCl)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將三頸燒瓶中的產(chǎn)品POCl3去除雜質(zhì)，溶于60.00mL蒸餾水中，攪拌使其完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.8mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；

③加入少量硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面覆蓋硝基苯；

④加入2~3 滴硫酸鐵溶液作指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去10,00mL KSCN溶液。

（4）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________；

（5）所得產(chǎn)品POCl3的質(zhì)量為____________(結(jié)果保留兩位小數(shù))；若取消步驟③，則所得結(jié)果將______________（填“ 偏高”、“ 偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10﹣5

K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11

K1=9.1×10﹣8
K2=1.1×10﹣12

K1=7.5×10﹣3
K2=6.2×10﹣8
K3=2.2×10﹣13

則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下，加水稀釋醋酸， 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】胰島素、淀粉、脂質(zhì)和核酸都有的元素是

A. C、H、O

B. C、H、O、N

C. C、H、O、N、P、Mg

D. C、H、O、N、P、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.Clˉ→Cl2B.FeO→FeC.SO2→SO32-D.Fe2+→Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在試管A中先加入3 mL無(wú)水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸，最后加入2 mL冰醋酸，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到試管B中飽和碳酸鈉溶液的液面上。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濃硫酸的作用是__________________________________________。

（2）試管B中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

（3）若試管B中的飽和碳酸鈉溶液用冷水代替，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后不能聞到香味的可能原因是________________________________________________________________________。

（4）試管B中的飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________________。

（5）通入蒸氣的導(dǎo)管不能插入試管B中液面下的原因是_______________________________________。

（6）通入蒸氣常選用長(zhǎng)導(dǎo)管的目的是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為 ． 實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01molL﹣1、0.001molL﹣1 ， 每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1molL﹣1）的用量均為2mL．在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：

KMnO4酸性溶液
的濃度/molL﹣1

溶液褪色所需時(shí)間t/min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7


（2）計(jì)算用0.001molL﹣1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）．
（3）若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？ ． （填“行”或“不行”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列粒子含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均與F— 的相同的是

A.OH-B.Na+C.H2OD.NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.放熱過(guò)程均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.周期表中第13列元素均為金屬元素

C.在過(guò)渡元素中可尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

D.合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且均為0

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