Question

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10﹣5	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11	K1=9.1×10﹣8 K2=1.1×10﹣12	K1=7.5×10﹣3 K2=6.2×10﹣8 K3=2.2×10﹣13

則下列說法中不正確的是（　　）
A.碳酸的酸性強于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下，加水稀釋醋酸， 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的K1＞氫硫酸的K1，則碳酸的酸性強于氫硫酸，故A正確

B．多元弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，故B正確；

C．常溫下，加水稀釋醋酸， = ，則 不變，故C錯誤；

D．弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關，與濃度無關，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變，故D正確；

故選C．

【考點精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．