【題目】下列變化過程中,加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A.Clˉ→Cl2B.FeO→FeC.SO2→SO32-D.Fe2+→Fe3+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)2017年5月,我國在南海成功開采“可燃冰”(甲烷水合物),標志著在技術方面取得了突破性進展。甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔能源,綜合開發(fā)利用能有效緩解大氣污染問題。
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1
則1mol CH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l) 的熱化學方程式為:___________________________。
(2)甲烷轉(zhuǎn)化為CO和H2的反應為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。
①一定條件下,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ;A、B、C 三點處對應的平衡常數(shù)(KA、KB、KC)由大到小的順序為___________________。
②將CH4和H2O(g)按等物質(zhì)的量混合,一定條件下反應達到平衡,CH4轉(zhuǎn)化率為50%。則反應前與平衡后,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量之比為________________。
(3)甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________,b氣體通入電極的反應式為__________。用該燃料電池作電源、以石墨作電極電解硫酸銅溶液,一段時間后,若將0.1mol Cu2(OH)2CO3溶解于該溶液,恰好使溶液恢復至起始成分和濃度,則燃料電池中理論上消耗CH4的體積(標準狀況)為_________________。
(4)25℃時,H2CO3的電離常數(shù)分別為:Ka1=4.4×10-7mol·L-1;Ka2=5.0×10-11 mol·L-1。在20mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液20mL,所得溶液pH=8。此溶液中各陰離子的物質(zhì)的量濃度大小關系為__________________,=__________________。
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【題目】已知反應:A(s)+3B(g)2C(g)△H<0,在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應的過程如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.前4 min,用A表示反應速率為v(A)=0.005mol/(Lmin)
B.X曲線表示B的物質(zhì)的量隨時間變化的關系
C.第t1min時說明反應達到了平衡
D.第10 min時,可能采取了降溫
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【題目】用乙醇作為燃料電池的燃料有很多的優(yōu)點,則下列不屬于優(yōu)點的是
A. 產(chǎn)物不污染環(huán)境
B. 乙醇是一種再生能源
C. 與氣體燃料相比 ,乙醇是液體,易儲存
D. 乙醇作為燃料電池的燃料,反應時火焰明亮
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【題目】下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是( )
A.NaOH、K2SO4、H2SO4B.HCl、Al2O3、MgCl2
C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
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【題目】“綠色化學”要求從技術、經(jīng)濟上設計出可行的化學反應,盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學反應中,你認為最不符合綠色化學概念的是
A. 除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
B. 制硫酸銅:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C. 用氨水吸收硫酸廠的尾氣:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
D. 制硫酸銅:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
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【題目】如圖有機物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子(連有四個不同基團的碳原子).該有機物分別發(fā)生下列反應,生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是( ) ①與甲酸發(fā)生酯化反應
②與足量NaOH水溶液反應
③與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應
④催化劑作用下與H2反應.
A.①②③④
B.①③
C.②④
D.以上反應都不成立
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