【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
C. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫,則含有的氧原子數(shù)為1.75NA
D. n(H2CO3)和n(HCO3)之和為1mol的 NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA
【答案】D
【解析】
A、H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,17gH2O2中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為17g×1/34g·mol-1=0.5mol,故A說法正確;
B、H2與O2反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,CO與O2反應(yīng)方程式為2CO+O2=2CO2,該混合氣體,消耗氧氣的物質(zhì)的量為=0.2mol,故B說法正確;
C、S的物質(zhì)的量為32g/32g·mol-1=1mol,則Ca原子的物質(zhì)的量為1mol,其質(zhì)量為40g,則n(O)=(100-32-40)g/16g·mol-1=1.75mol,故C說法正確;
D、NaHCO3溶液中C原子存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3,根據(jù)物料守恒,有n(Na+)=n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3),因此n(Na+)>1mol,故D說法錯(cuò)誤;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有H2、Cl2混合氣100mL(標(biāo)況),其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況,氣體體積為______mL。為了說明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余,使氣體通過10mL水,并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況,若(1)剩余________mL,證明有________剩余;理由___________________。
(2)溶液有________性質(zhì),證明有________剩余;理由是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,錯(cuò)誤的是( )
A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)
B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素
C.除He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8
D.ⅡA族與Ⅲ族之間隔著10個(gè)縱列
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個(gè)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
反應(yīng)Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1
已知:①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時(shí)發(fā)生 ②反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率
下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C都是金屬,把A浸入C的硝酸鹽溶液中,A的表面有C析出,A與B和酸溶液組成原電池時(shí),B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動性順序?yàn)椋?/span> )
A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是
A. v(D)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1
C. v(B)=0.9 mol·L-1·s-1 D. v(A)=0.3 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CO與11.2L O2混合后,氣體的體積約為22.4L
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4所含的分子數(shù)為NA
C. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.06NA
D. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題。
(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):
①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥小蘇打 ⑦K2SO3 ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO。
其中屬于正鹽的是__________;屬于酸性氧化物的是_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為___________________,取少量Fe(OH)3膠體于試管中,逐滴加入硫酸至過量,可看到的現(xiàn)象是___________________。將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U形管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深,證明Sb2S3膠粒帶____(填“正”或“負(fù)”)電荷。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaAlH4(四氫鋁鈉)是有機(jī)合成的重要還原劑。某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料(主要成分為Al,含有少量Al2O3、Fe2O3,MgO和SiO2、等雜質(zhì)制備四氫鋁鈉的工藝流程如下:
資料顯示:NaH、NaAlH4遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)。
請回答下列問題:
(1) NaAlH4中氫元素的化合價(jià)為___________。
(2)試劑A中溶質(zhì)的陰、陽離子所含電子數(shù)相等,其電子式為___________。在空氣中灼燒濾渣2,得到的固體的主要成分為___________(填化學(xué)式)。
(3)濾液3可以循環(huán)利用,寫出濾液2與濾液3反應(yīng)的離子方程式:___________。
(4)實(shí)驗(yàn)前要保證NaH與AlC13反應(yīng)的裝置干燥,其目的是___________________。
(5)已知廢料接觸面積、接觸時(shí)間均相同,“酸浸”中鋁元素浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)硫酸濃度大于 C0 mol·L-1時(shí),浸出率降低的原因可能是___________。
(6)測定NaAlH4粗產(chǎn)品的純度。
稱取 m g NaAlH4粗產(chǎn)品按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測定產(chǎn)品的純度。
①“安全漏斗”中“安全”的含義是____________________________________________。
②已知實(shí)驗(yàn)前B管讀數(shù)為xmL,向A中加入足量蒸餾水,當(dāng)A中反應(yīng)完全后,冷卻至室溫B管讀數(shù)為ymL(均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該產(chǎn)品的純度為___________(用含m、x和y的代數(shù)式表示)。
③若實(shí)驗(yàn)前讀數(shù)時(shí)B管和C管液面相平,實(shí)驗(yàn)后讀數(shù)時(shí)B管液面低于C管,則測得的結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
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