【題目】煤燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

反應(yīng)Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1

已知:①反應(yīng)和反應(yīng)同時發(fā)生 ②反應(yīng)的速率大于反應(yīng)的速率

下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

由熱化學(xué)方程式可知,反應(yīng)吸熱,反應(yīng)放熱。則反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此A、D項錯誤;又已知反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2),說明反應(yīng)的活化能低于反應(yīng)的活化能,則B項錯誤C項正確

綜上所述,本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是

A. 工業(yè)制取燒堿:Na2O+H2O=2NaOH

B. 工業(yè)合成鹽酸:H2+Cl22HCl

C. 工業(yè)制取乙烯:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

D. 工業(yè)制漂粉精:2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________,原子總數(shù)之比為__________,密度之比為__________。

2)在標準狀況下,4 g H2、11.2 L O21 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是__________,含原子數(shù)最多的是__________,質(zhì)量最大的是__________,體積最小的是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品,圖2為其工作原理,圖1為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是

A. M為電源負極,有機物被氧化

B. 電池工作時,N極附近溶液pH增大

C. 處理1 mol Cr2O72時有6 mol H從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. Cr2O72離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A.H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),所以,3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

C.3O22O3是氧化還原反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列試劑和“燒杯中的物質(zhì)不能完成實驗?zāi)康摹钡氖?/span>

實驗?zāi)康?/span>

試劑

燒杯中的物質(zhì)

A

醋酸的酸性強于苯酚

碳酸氫鈉溶液

①醋酸 ②苯酚溶液

B

羥基對苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯 ②苯酚溶液

C

甲基對苯環(huán)的活性有影響

酸性高錳酸鉀溶液

①苯 ②甲苯

D

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

金屬鈉

①水 ②乙醇

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是

A. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

B. 標準狀況下,H2CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

C. 100gCaSCaSO4的混合物中含有32g硫,則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

D. n(H2CO3)n(HCO3)之和為1mol NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3Na2S的反應(yīng)。

實驗

試劑

現(xiàn)象

試管

滴管

AgNO3溶液

pH = 4

Na2S溶液

pH = 9

出現(xiàn)黑色沉淀

1用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因:________。

2實驗小組同學(xué)認為黑色沉淀中可能含有Ag2OAg2SAg,設(shè)計實驗驗證。

已知:i濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為;

iiAg2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液,而Ag2SAg均不能。

設(shè)計并實施如下實驗,證實沉淀中含有Ag2S

試劑1和試劑2分別是_________、_________。

現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是__________________。

設(shè)計并實施如下實驗,證實沉淀中不含有Ag2O將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

步驟i

取少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸

出現(xiàn)白色沉淀

步驟ii

取少量洗滌后的黑色沉淀,____________

____________

經(jīng)檢驗,沉淀不含有Ag

3實驗小組同學(xué)認為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S,設(shè)計實驗進行研究(實驗裝置如右圖所示),測得電壓為a)。

AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進行推測:

假設(shè)1 AgNO3溶液中氧化了

假設(shè)2 AgNO3溶液中氧化了。

利用右圖裝置繼續(xù)研究已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大,電壓越大)。

AgNO3溶液替換為_______溶液,記錄電壓為b)。

上述實驗證實了氧化的物質(zhì)中一定包含,其證據(jù)是______。

實驗結(jié)論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴.其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H,已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示:(CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O)

物質(zhì)

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_____________________。

(2)工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1。

①氣體甲的化學(xué)式____________ 。

②a極與電源的____________ (填“正極”或“負極”)相連,該電極反應(yīng)式為_______________

③離子交換膜d為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。

④產(chǎn)物丙為_________ 溶液。

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