20．下列對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（　　）
A．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2
B．在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強(qiáng)于Si
C．在空氣中加熱鋁箔，發(fā)現(xiàn)內(nèi)部的鋁熔化但不滴落，說明鋁不易與氧氣反應(yīng)
D．工業(yè)上用鋁制容器盛裝濃硫酸，說明常溫下鋁和濃硫酸不反應(yīng)

分析 A．碘遇淀粉試液變藍(lán)色；
B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
C．鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁；
D．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氯氣是氧化劑，碘是氧化產(chǎn)物，所以Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故A正確；
B．高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Si元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，說明高溫下C的還原性強(qiáng)于Si，故B錯(cuò)誤；
C．鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生發(fā)生生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及氧化性還原性的比較、鋁的性質(zhì)等知識點(diǎn)，同時(shí)考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識分析問題解決問題的能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意高溫下條件下碳的還原性大于硅，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

（1）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1  ①
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-822.1kJ•mol-1 ②
請寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol．
（2）氯化爐中通入O2的目的是與C反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量．
（3）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2A1C13+3CO．
（4）氯化爐中導(dǎo)出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來吸收，請寫出用Na2SO3溶液處理尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
（5）在升華器中加入鋁粉的目的是除去FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作與相對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼_的是
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
AC2H4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶除去C2H4中的SO2
B制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水減慢化學(xué)反應(yīng)速率
C淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子
（　　）
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．（CH3）2CHOHC．CH3CH2OCH2CH3D．HCOOCH2CH2OOCH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A～O各代表一種物質(zhì)，除O外其余物質(zhì)均由短周期元素組成，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略）．A、B、H分別是單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第三周期，第ⅡA族．化合物C和D的電子式為、．
（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是水分子之間存在氫鍵且化硒化氫的分子間作用力強(qiáng)．
（3）寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．寫出G與F加熱反應(yīng)生成K、I和J的化學(xué)方程式：NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+NH3↑+H2O．
（5）上圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有2個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（　�。�
①容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
②v正（H2O）=v逆（H2）
③容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
④容器中氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
⑤消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO．
A．①②③B．①②③④C．②D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是（　　）
A．二氧化碳B．尿素C．蔗糖D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)電解原理的說法正確的是（　�。�
①電解質(zhì)溶液中的陰離子移向電解池的陽極　
②電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)　
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化　
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理也不能實(shí)現(xiàn)　
⑤任何溶液被電解時(shí)，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生．
A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．煤化工中兩個(gè)重要反應(yīng)為：
①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說法正確的是A．
A．當(dāng)反應(yīng)①的容器中混合氣體的密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度
B．反應(yīng)②的熵變△S＞0
C．反應(yīng)①中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率
D．在反應(yīng)中②及時(shí)分離出產(chǎn)生的H2對正反應(yīng)速率無影響
（2）若工業(yè)上要增加反應(yīng)①的速率，最經(jīng)濟(jì)的措施為粉碎煤炭、增加H2O的濃度、使用合適的催化劑．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組
 		溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
COH2OH2CO2
I650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2O的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min）．
②CO（g）和H2O（g）反應(yīng)的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實(shí)驗(yàn)III中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是a＜b，與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”“不移動(dòng)”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應(yīng)為（m、n均大于0）：
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反應(yīng)②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反應(yīng)③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關(guān)系為n＞2m．

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