分析 (1)熟悉儀器的構(gòu)造,說出其名稱;
(2)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,二者都能夠電離產(chǎn)生氫離子;
(3)氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)的氧化性,具有漂白性;氯氣有強(qiáng)氧化性,能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘,碘遇到淀粉變藍(lán);
(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
(5)Mn元素的化合價從+4價降為+2價,Cl元素從-1價升高為0價,生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子,據(jù)此計算轉(zhuǎn)移0.1mol電子生成氯氣的物質(zhì)的量,依據(jù)V=nVm計算標(biāo)況下氣體的體積.
解答 解:(1)裝置I中,儀器a的名稱為分液漏斗;
故答案為:分液漏斗;
(2)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,二者都能夠電離產(chǎn)生氫離子,溶液顯酸性,所以pH小于7;
故答案為:<;
(3)氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)的氧化性,具有漂白性,能夠使干燥有色布條褪色;氯氣有強(qiáng)氧化性,能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘,碘遇到淀粉變藍(lán);
故答案為:能;溶液變藍(lán)色;
(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,化學(xué)方程式:Cl2+2 NaOH═Na ClO+NaCl+H2O;
故答案為:Cl2+2 NaOH═Na ClO+NaCl+H2O;
(5)Mn元素的化合價從+4價降為+2價,Cl元素從-1價升高為0價,生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子,用雙線橋表示為:;
依據(jù)方程式可知生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子,所以當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol,標(biāo)況下氣體的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L;
故答案為:; 1.12L.
點(diǎn)評 本題考查了氯氣的實驗室制備,涉及制備原理、方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)雙線橋的表示方法、有關(guān)方程式的計算,熟悉制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O中含有的分子數(shù)為0.5 NA | |
B. | 把40 g NaOH固體溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1 | |
C. | 常溫常壓下,16g O3中含有NA個氧原子 | |
D. | 1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA | |
B. | 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA | |
C. | 常溫常壓下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L | |
D. | 1升物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 數(shù)目為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溴水、酒精 | B. | 碘水、汽油 | C. | 溴水、四氯化碳 | D. | 碘水、四氯化碳 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3 | B. | 大于3 | C. | 小于3 | D. | 不能確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | -14.2 KJ/mol | B. | -28.4 KJ/mol | C. | -42.6 KJ/mol | D. | -56.8 KJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2.12g | B. | 3.51g | C. | 4.22g | D. | 5.28g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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