8．制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）①反應開始前已向儀器 A 的名稱是．三頸燒瓶
②裝在左側分液漏斗中的藥品是苯和液溴混合液．
③右側分液漏斗中的物質的作用是洗滌溴苯或除去溴苯中溶解的液溴與三溴化鐵
④C中堿石灰的作用吸收尾氣，防止有毒氣體逸出，污染環(huán)境
⑤虛線框部分中氣密性的方法：止水夾關閉密閉裝置A，關閉左側分液漏斗，打開右側分液漏斗活塞，加入水觀察水是否繼續(xù)流下，若水不能順利流下，說明裝置氣密性完好
（2）為了驗證此反應式取代反應，甲同學，向錐形瓶中的液體加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生．乙同學認為，生成的HBr中�；煊袖逭魵猓藭r用AgNO3溶液對HBr的檢驗結果不可靠，要除去混在HBr中的溴蒸氣．在冷凝管與錐形瓶之間連接一個如圖所示的裝置（）你認為該裝置中可以加入苯或CCl4液體．

分析 本題是依據(jù)苯的性質，用苯和溴為原料制備溴苯，并對反應后的混合物進行分離與提純，得到純凈的溴苯，實驗過程中為了防止溴的揮發(fā)，需要要安裝冷凝裝置，冷卻水通常是低進高出，反應后的混合物通常用氫氧化鈉溶液洗滌后再進行分液，因溴苯的密度比水大，分層后應在下層；裝置氣密性檢查是：密閉裝置，在分液漏斗中加入水，觀察水是否能繼續(xù)流下判斷裝置氣密性；
（1）①根據(jù)儀器的形狀確定名稱；
②制額備溴苯使用的反應物是苯、液溴，鐵做催化劑，據(jù)此回答反應器中的藥品，
③苯和液溴反應的產(chǎn)物中溶解了溴單質，混有溴化鐵，分液漏斗中是堿洗滌除雜；
④堿石灰吸收尾氣，防止有毒氣體逸出；
⑤止水夾關閉密閉裝置A，關閉左側分液漏斗，打開右側分液漏斗活塞，加入水觀察水是否繼續(xù)流下，若水不能順利流下，說明裝置氣密性完好，否則，密閉性不好；
（2）除去溴單質，但是不影響HBr的檢驗，可以采用溴單質溶于有機溶劑的明顯顏色變化來進行．

解答 解：（1）①儀器A的名稱是三頸燒瓶，
故答案為：三頸燒瓶；
②裝在左側分液漏斗中的藥品是反應物苯和液溴，
故答案為：苯和液溴混合物；
③右側分液漏斗中的物質水的作用是洗滌溴苯或除去溴苯中溶解的液溴與三溴化鐵，以制得較純的溴苯，
故答案為：洗滌溴苯或除去溴苯中溶解的液溴與三溴化鐵；
④C中堿石灰的作用是利用堿石灰吸收尾氣，防止有毒氣體逸出，污染環(huán)境，
故答案為：吸收尾氣，防止有毒氣體逸出，污染環(huán)境；
⑤虛線框部分中氣密性的方法是：裝置中用止水夾關閉密閉裝置A，關閉；左側分液漏斗，打開右側分液漏斗活塞，加入水觀察水是否繼續(xù)流下，若水不能順利流下，說明裝置氣密性完好，
故答案為：止水夾關閉密閉裝置A，關閉左側分液漏斗，打開右側分液漏斗活塞，加入水觀察水是否繼續(xù)流下，若水不能順利流下，說明裝置氣密性完好；
（2）除去混在HBr中的溴蒸氣，可以用苯或CCl4，溴單質在其中的溶解度很大，但是HBr不溶于其中，
故答案為：苯或CCl4．

點評 本題考查了溴苯的制備方法，注重了基礎知識考查，根據(jù)所學知識完成即可，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．氯是一種海水富集元素．
已知：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下圖是一套利用此原理制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置：

回答下列問題：
（1）裝置I中，儀器a的名稱叫分液漏斗．
（2）當Cl2氣流通過一段時間后，裝置Ⅱ中溶液的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）
（3）當Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置Ⅳ中干燥的有色布條能否褪色？（填“能”或“不能”）能．裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是溶液變藍
（4）裝置V中發(fā)生反應的方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（5）請用雙線橋標出制取Cl2 MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O 反應中電子轉移的方向和數(shù)目，在該反應中，當有0.1mol電子發(fā)生轉移時，生成標準狀況氯氣的體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．下列物質能導電的是④⑦⑧，屬于電解質的是①③⑤⑧，屬于非電解質的是②⑥．
①NaCl晶體   ②液態(tài)SO2  ③液態(tài)醋酸   ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）   ⑦氨水    ⑧熔化的KNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一恒溫恒容的容器由隔板分成A、B兩室，隔板可自由滑動，兩室溫度始終保持20℃．A室內裝有3mol H2和1mol O2的混合氣體，此時擋板位置如圖所示：請回答下列問題：
（1）B室中混合氣體的物質的量為2mol．
（2）已知B室中混合氣體的密度是同溫同壓下氦氣密度的9.125倍，則B室中H2和Cl2的物質的量之比為1：1．
（3）一定條件下，使A、B兩室內的氣體分別充分反應后再恢復至20℃，則隔板的位置在刻度2處附近，容器內氣體的壓強與反應前氣體壓強的比為1：2
（4）若（3）所得HCl氣體用500mL NaOH溶液恰好完全吸收，則NaOH溶液的物質的量濃度為4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見表：
物質沸點/℃熔點/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
甲醇64.7/0.7915易溶于水
乙醚34.5/0.7138微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚/33～36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃�。�
①分離出甲醇的操作是的蒸餾．
②萃取用到的分液漏斗使用前需檢驗漏并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的上填（“上”或“下”）層．
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是①除去HCl；用飽和食鹽水洗滌的目的是②除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損失．
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是dcab（填字母）．
a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶  c．過濾除去干燥劑  d．加入無水CaCl2干燥
（4）反應可能出現(xiàn)的副產(chǎn)物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學用下圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷．
已知：溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為-119℃．

主要實驗步驟如下：
①組裝好裝置，檢查其氣密性．
②向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入乙醇至稍高于進氣導管口處，向U型管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水．
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中．
④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）請寫出A裝置中所發(fā)生的A：+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）簡述步驟①檢驗裝置氣密性的具體做法（不包括D）組裝好裝置后，在U型右邊導管口連接一個管帶有膠管的玻璃導管，將導管放入水面下，加熱燒瓶，若導管口處有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導管內有一段水柱產(chǎn)生，證明裝置的氣密性良好．
（3）C裝置中U型管內部用蒸餾水封住管底的作用是溶解吸收溴化氫氣體，防止溴化氫及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境．
（4）反應完畢后，U型管內液體分層，溴乙烷在下（填：上或下）層．
（5）為證明溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應，該學生用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實驗．
①裝置D的錐形瓶中，小試管內的液體是苯（或四氯化碳）（任填一種符合題意試劑的名稱），其主要作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣．
②反應后向錐形瓶中滴加（任填一種符合題意試劑的名稱）硝酸銀溶液（或紫色石蕊試液），若證明該反應為取代反應有淡黃色沉淀產(chǎn)生（或紫色石蕊試液變紅）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某化肥廠用H2O、CO2、NH3、CaSO4、制備（NH4）2SO4，工藝流程如下：

下列推斷中正確的是（　　）
A．步驟①和②中的氣體屬于可循環(huán)使用的氣體
B．步驟②中發(fā)生的反應為：Ca2++CO2+2NH3•H2O═CaCO3↓+2NH4++H2O
C．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
D．以上涉及的化學反應中有氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室合成溴苯的裝置圖及有關數(shù)據(jù)如下，按下列合成步驟回答：
  苯 溴 溴苯
 密度/g．cm3 0.88 3.10 1.50
 沸點/℃ 80 59 156
 水中溶解度 微溶 微溶 微溶
（1）實驗裝置中，儀器c的名稱為球形冷凝管，作用為冷凝、回流．
（2）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．寫出a中發(fā)生反應的化學方程式：2Fe+3Br2═2FeBr3．
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，需進行的操作方法為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水的離子積常數(shù)Kw與溫度t（℃）的關系如圖所示：
（1）若t1=25℃，則Kw1=10-14；若t2=100℃時，Kw2=10-12，則此時
0.05mol•L-1的Ba （OH）2溶液的pH=11．
（2）已知常溫下，0.1mol•L-1的H2A溶液的pH=3，請寫出H2A在水中的電離方程式：H2A?HA-+H+，HA-?A2-+H+．
（3）已知25℃時，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的平衡有：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．
溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）100℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．

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