20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L H2O中含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．把40 g NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
C．常溫常壓下，16g O3中含有NA個氧原子
D．1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

分析 A、標況下，水為液體；
B、將氫氧化鈉固體溶于1L水中，溶于體積大于1L；
C、臭氧由氧原子構(gòu)成；
D、鈉原子中含11個電子．

解答 解：A、標況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、將氫氧化鈉固體溶于1L水中，溶于體積大于1L，故所得溶液的濃度小于1mol/L，故B錯誤；
C、臭氧由氧原子構(gòu)成，故16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，個數(shù)為NA個，故C正確；
D、鈉原子中含11個電子，故1mol鈉原子中含11mol電子即11NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
B．摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一
C．含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25mol
D．氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化劑}$ 2Cl2（g）+2H2O（g）．
（1）研究表明反應(yīng)A通過如圖1所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)．
反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則A反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為2（△H1+△H2）．（用△H1和△H2表示）．
（2）反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如圖2：
①H2O的電子式是，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵強（填“強”或“弱”）．
（3）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性．實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖3所示，若壓縮體積使壓強增大，畫出相應(yīng)ɑHCl-T曲線的示意圖，并簡要說明理由增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于可逆反應(yīng)2SO2+O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3，在混合氣體中充入一定量18O2，足夠長的時間后，18O原子（　�。�
A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中
C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿．
②根據(jù)反應(yīng)前后是否有化合價變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液
④根據(jù)物質(zhì)沸點的不同利用蒸餾的方法分離混合物．
A．①③B．③④C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：Na+、NO3-、I-、K+
B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．常溫下水電離的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-
D．含有HCO3-的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖1：

（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．
①精制除雜的步驟順序a→c→d→e→b（填字母編號）．
a．溶解，濾去沉渣； b．加入鹽酸調(diào)pH； c．加入Ba（OH） 2溶液；
d．加入Na2CO3溶液；  e．過濾
②此過程中一定用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）步驟④的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（3）步驟⑥的操作名稱萃取、分液；分離儀器的名稱是分液漏斗
（4）步驟⑦蒸餾操作中，如圖2，儀器選擇及安裝都正確的是：b （填標號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2．下列說法正確的是（　�。�
A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B．每生成1molSO2，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子
C．CuFeS2中被氧化的原子和被還原的原子數(shù)目之比為2：1
D．該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．氯是一種海水富集元素．
已知：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下圖是一套利用此原理制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置：

回答下列問題：
（1）裝置I中，儀器a的名稱叫分液漏斗．
（2）當(dāng)Cl2氣流通過一段時間后，裝置Ⅱ中溶液的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）
（3）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置Ⅳ中干燥的有色布條能否褪色？（填“能”或“不能”）能．裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是溶液變藍
（4）裝置V中發(fā)生反應(yīng)的方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（5）請用雙線橋標出制取Cl2 MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O 反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，在該反應(yīng)中，當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成標準狀況氯氣的體積為1.12L．

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