Question

2．用圖中的實驗裝置制取乙炔．
（1）制取乙炔的化學方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中觀察到的現(xiàn)象是酸性KMnO₄溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應．
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中乙炔發(fā)生了加成反應．
（4）將21g CH₄和C₂H₂的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質(zhì)量增加了13g，則混合氣體中CH₄與C₂H₂的體積比為1：1．

Answer 1

分析 （1）實驗室通過電石與水的反應制取乙炔；
（2）乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應；
（3）利用乙炔與溴發(fā)生加成反應進行判斷；
（4）CH₄和C₂H₂的混合氣體，通過足量的溴水充分吸收后，溴水增重13g為C₂H₂質(zhì)量，進而計算CH₄的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算CH₄、C₂H₂的物質(zhì)的量，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算判斷．

解答 解：（1）制取乙炔的化學反應方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，
故答案為：酸性KMnO₄溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應，溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案為：加成．
（4）CH₄和C₂H₂的混合氣體，通過足量的溴水充分吸收，溴水增重13g為C₂H₂質(zhì)量，則CH₄的質(zhì)量=21g-13g=8g，
故n（CH₄）=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol、n（C₂H₄）=$\frac{13g}{26g/mol}$=0.5mol，
相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故V（CH₄）：V（C₂H₂）=0.5mol：0.5mol=1：1，
故答案為：1：1．

點評 本題考查乙炔的實驗室制法及其性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，利用所學知識即可完成，題目難度中等．