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下列實驗操作不能達到其對應目的的是

序號

實驗內容

實驗目的

A．

向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液

證明AgCl沉淀能轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B．

向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩

證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化

C．

向Na2SiO3溶液中通入CO2

證明碳酸的酸性比硅酸強

D．

在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱

驗證淀粉已水解

 

D

【解析】AgCl的Ksp大于Ag2S的Ksp，A正確；已烷不能被高錳酸鉀溶液氧化，而甲苯之所以能被氧化，主要是苯環(huán)對甲基有影響，B正確；根據強弱生弱酸的道理，且有明顯的現象，C正確；新制的氫氧化銅檢驗醛基，應在堿性條件下進行，而該水解后的溶液顯酸性，D錯；答案選D。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：簡答題

硫酸亞錫（SnSO4）、四氯化錫（SnCl4）常用于印染和電鍍工業(yè)。

（1）某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2極易水解。

①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是                        ；

②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有              ；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質，檢驗SnO中的Cl－是否洗滌干凈的操作為      。

③步驟Ⅴ涉及到的操作有：a.過濾  b.洗滌  c.蒸發(fā)濃縮  d.冷卻結晶  e.低溫干燥，則其正確的操作順序為                        。

（2）實驗室擬用以下裝置，用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4（SnCl4熔點－33℃，沸點114.1℃，遇潮濕空氣極易水解），此反應過程放出大量的熱。

①裝置C中應加入試劑為           ；儀器E的名稱為          。

②反應開始生成SnCl4時，可以先熄滅         （填字母序號）處的酒精燈，理由是            。

③該實驗裝置設計尚存在缺陷，改進的方法是（包括儀器、試劑及連接位置等）            。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：簡答題

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入       （填“A”“B”或），再滴加另一反應物。制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式                         。

（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是             。

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是             ，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是            。

（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是           ，F中試劑的作用是          。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為         ；

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：選擇題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。 Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應的平衡常數如下表

溫度℃

25

80

230

平衡常數

5×10－4

2

1.9×10－5

下列說法正確的是

A．上述反應是熵增反應

B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)

C．25℃時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數是0.5

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途，請回答下列問題。

（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為              。

（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為              。

（3）NH3的沸點比PH3高，原因是       ；PO43－離子的立體構型為      。

（4）PH3分子中P原子采用       雜化。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因                                。

（6） CuCl2與氨水反應可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為            。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．1個 C3H8分子中的共價鍵總數為10

B．除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH溶液，然后蒸餾出苯

C．可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯

D．某聚乙烯單鏈分子的相對分子質量為519766，則該聚乙烯單鏈分子的聚合度為19991

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測2 題型：簡答題

硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質

都有重要用途。回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式              。

（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更

高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。

①固體氯化鋁的晶體類型是               ；

②寫出Al2Cl6分子的結構式                ；

③單分子A1Cl3的立體構型是            ，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是            。

（3）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原予（如圖）

其中有兩個原子為10 B，其余為11B，則該結構單元有    種不同的結構

 類型。

（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2．70g·cm－3，計算確

 定其晶胞的類型（簡單、體心或面心立方）        ；晶胞中距離最近的鋁原

子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)=                    pm。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測17 題型：選擇題

       在恒容密閉器中通入物質的量濃度均0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖，下列有關說法一定正確的是                 

A．上述反應的ΔH＞0

B．壓強p1＞p2＞p3＞p4

C．1 100 ℃該反應的平衡常數為64

D．壓強為p4時，在Y點：v(正)＜v(逆)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測15 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫與結論均合理的是

選項

離子方程式

結論

A

AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)

溶解度：AgI > AgCl

B

Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O

氧化性：H2O2 > Fe3＋

C

CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-

穩(wěn)定性：HCO3- > CO32-

D

NH3 + H3O+=NH4++ H2O

得質子能力：NH3 > H2O

 

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