Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，2克氫氣所含原子數(shù)目為N_A
• B、4.6克鈉與水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2N_A
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH₃所含的質(zhì)子數(shù)目為N_A
• D、1 L0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液中所含有的Na⁺離子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氫氣由氫原子構(gòu)成來分析；
B、根據(jù)鈉反應(yīng)后的價(jià)態(tài)來分析；
C、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣含10mol質(zhì)子來分析；
D、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鈉含2mol鈉離子來計(jì)算．

解答： 解：A、氫氣由氫原子構(gòu)成，故2g氫氣中含有的氫原子的物質(zhì)的量為n=

2g

1g/mol

=2mol，個(gè)數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉反應(yīng)后的價(jià)態(tài)為+1價(jià)，故0.2mol鈉失去0.2mol電子，故B正確；
C、標(biāo)況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氨氣含10mol質(zhì)子，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol，而1mol硫酸鈉含2mol鈉離子，故0.5mol硫酸鈉含1mol鈉離子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．