Question

為探究Na₂SO₃溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na₂SO₃ 溶液，再分別滴加用如圖所示的試劑對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	a中溶液褪色	還原性：SO32-＜I-
B	b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀	SO32-和S2-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)
C	c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去	SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞變紅； Ba2++SO32-→BaSO3↓（白），使水解平衡左移，紅色褪去
D	d中產(chǎn)生白色沉淀	Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：氧族元素

分析：A、Na₂SO₃溶液中亞硫酸鈉具有還原性和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸鈉；
B、Na₂SO₃溶液與硫化鈉、硫酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)沉淀；
C、Na₂SO₃溶液水解顯堿性，使酚酞變紅，加入氯化鋇會(huì)結(jié)合亞硫酸根離子形成亞硫酸鋇沉淀，水解平衡逆向進(jìn)行，氫氧根離子濃度減小紅色褪去；
D、亞硫酸鈉具有還原性，能被硝酸氧化為硫酸鈉，硫酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于鹽酸．

解答： 解：A、Na₂SO₃溶液中亞硫酸鈉具有還原性，可以和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸鈉、碘化鈉，亞硫酸鈉做還原劑，碘化鈉是還原產(chǎn)物，所以還原性：SO₃^2-＞I^-，故A錯(cuò)誤；
B、Na₂SO₃溶液中硫元素是+4價(jià)，硫化鈉中硫元素是-2價(jià)，二者可以和硫酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素歸中到0價(jià)，即生成淡黃色硫單質(zhì)沉淀，故B正確；
C、Na₂SO₃溶液亞硫酸根離子水解顯堿性，該溶液會(huì)使酚酞變紅，加入氯化鋇會(huì)結(jié)合亞硫酸根離子形成亞硫酸鋇沉淀，水解平衡逆向進(jìn)行，氫氧根離子濃度減小，堿性逐漸消失，所以紅色褪去，故C正確；
D、亞硫酸鈉具有還原性，加入鹽酸酸化的硝酸鋇，即相當(dāng)于加入了硝酸，亞硫酸根離子能被硝酸氧化為硫酸根，硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于硝酸，所以實(shí)驗(yàn)證明的是亞硫酸根離子的還原性，是被硝酸氧化的緣故，故D錯(cuò)誤．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生含硫元素的化合物的性質(zhì)，注意亞硫酸根離子、硫離子的強(qiáng)還原性，綜合性強(qiáng)，難度不大．