【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是(　　)

A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO

C. 在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO

D. ＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋

【答案】B

【解析】

本題考查給定條件下離子共存問題。pH試紙變紅呈酸性，酸與弱酸根離子不能共存；水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中可能呈酸性或堿性，酸與弱酸根離子不能共存，堿與弱堿根離子不能共存；在＝1×1012的溶液呈堿性，堿與弱堿根離子不能共存＝10－14mol·L－1的溶液呈酸性，與弱酸的酸式酸根不能共存。

A.使pH試紙變紅說明該溶液呈酸性，CO不能大量存在，故A錯誤；B.水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中,溶液可能呈酸性或堿性，Mg2＋和OH－不能大量共存，但在酸性條件下這些離子可以共存，故B正確；C.常溫下由＝1×1012，知c(OH－)＞c(H＋)溶液呈堿性，NH、Fe2＋不能大量存在，故C錯誤；D.由 ＝10－14mol·L－1的溶液呈酸性，溶液中HCO不能共存，故D錯誤；所以答案為：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是造成溫室效應(yīng)的廢氣，研究二氧化碳的利用具有十分重要的意義。CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=127.8 kJ/mol。請回答：

（1）已知：H2的燃燒熱是285.8kJ/mol，且H2O(g)H2O(l) ΔH=44.0 kJ/mol，則表示C2H4燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

（2）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨壓強及溫度的變化關(guān)系，已知Z為起始時的投料比，即Z=。

①圖l中投料比相同，溫度從低到高的順序為________。

②圖2中Z1、Z2、Z3投料比從大到小的順序為________，理由是____________________。

③若要進一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有________________。（任寫一種）

（3）若圖2中Z1=2.5，在溫度為680 K、體積為2 L的恒容密閉容器中，充入1 mol H2和0.4 mol CO2，10 min后達到平衡狀態(tài)。

①從反應(yīng)開始到恰好達到平衡時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

②680 K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：

①2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

②2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＜0

下圖是乙烯在相同時間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于T℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是______。

A．催化劑M的活性降低 B．①反應(yīng)的平衡常數(shù)變大

C．②反應(yīng)的活化能增大 D．生成甲醚的量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料與化學密切相關(guān)，表中對應(yīng)系錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

材料

主要化學成分

A

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

B

大理石、石灰石

碳酸鈣

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸鹽

D

沙子、石英

二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和[或和]的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線M表示和的關(guān)系

B. Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2

C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此時溶液pH約為5

D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是( )

A.只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子

B.L電子層為奇數(shù)的所有元素都是非金屬

C.第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是18、18、32、32

D.由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2．00%，位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請回答下列問題：

(1)氮化鎂(Mg3N2)是由氮和鎂所組成的無機化合物。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末，能與水反應(yīng)，常用作觸媒，實驗室欲用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。

①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝___，二者混合可制取氨氣。

②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接___、___接___、___接___。

③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應(yīng)的化學方程式為____________________。

④如果沒有裝有無水氯化鈣的裝置，可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________。

(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如下：

步驟1：配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液和0．5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完畢，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9．5。

步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O，n＝1~5)。

①配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。

②步驟3中加氨水后反應(yīng)的離子方程式為______________。

測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1．000 g碳酸鎂晶須，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4~5 h，后期將溫度升到30 ℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得生成CO2的總量；重復上述操作2次。

③圖中氣球的作用是__________________。

④上述反應(yīng)后期要升溫到30 ℃，主要目的是________________。

⑤若實驗測得1．000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol，則n為___(用含a的表達式表示)。

⑥稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，得到的熱重曲線如圖所示，則合成的晶須中n＝______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鋅片、銅片用導線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，

其正極反應(yīng)式：_________________________；負極反應(yīng)式： ____________；總反應(yīng)方程式：_________________。若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，組成原電池，回答下列問題。

（1）該裝置是把___________ 能轉(zhuǎn)化為_________能的裝置。

（2）A池中Mg電極是__________(填“正”或“負”)極，其在反應(yīng)中_____（填“得到”或“失去”）電子，該極發(fā)生的反應(yīng)是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)為________________________，該裝置中電流的方向是由_____到 ______。

（3）B池中負極材料是_________，該裝置中電子的移動方向是由_____到 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是

A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：

D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2eCu

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