10．等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒時(shí)，耗氧量最大的是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．丙烷D．苯

分析 相同質(zhì)量的各烴完全燃燒，耗氧量取決于H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分子中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，耗氧量越大，計(jì)算分子中C原子與H原子數(shù)目之比，相同C原子，H原子數(shù)目越大，H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．甲烷的分子式為CH4，其分子中N（C）：N（H）=1：4；
B．乙烯的分子式為C2H4，其分子中N（C）：N（H）=2：4=1：2；
C．丙烷的分子式為C3H8，其分子中N（C）：N（H）=3：8=1：$\frac{8}{3}$；
D．苯的分子式為C6H6，其分子中N（C）：N（H）=6：6=1：1；
等質(zhì)量的烴燃燒，耗氧量取決于氫元素的含量，含氫量越大耗氧量越大，顯然CH4中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，相同質(zhì)量時(shí)CH4的耗氧量最大，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物燃燒反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握相同質(zhì)量的C、H消耗氧氣的質(zhì)量確定H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大、耗氧量越大為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料
B．氫氧化鋁難溶于水，可用于制胃酸中和劑
C．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作自來(lái)水的消毒劑
D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．糖類(lèi)在一定條件下可以水解生成乙醇和二氧化碳
B．檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2溶液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀
C．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D．蛋白質(zhì)在紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林作用下均會(huì)發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．將2.30gNa放入100gH2O中，所得溶液的密度為1.02g•cm-3，求該溶液物質(zhì)的量濃度．（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．H與G同主族，且比G多2個(gè)電子層．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式），M、G的非金屬氣態(tài)氫化物還原性更強(qiáng)的是H2S（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）用電子式表示XG的形成過(guò)程．
（4）ZX的電子式為Na+[：H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）X、Y兩元素所形成化合物的電子式為、．
（6）比較G的單質(zhì)與H的單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱：Cl2＞I2（寫(xiě)化學(xué)式），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明
（所用試劑自選）
實(shí)驗(yàn)操作           實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取KI溶液于試管中，向其中加入少量或適量氯水
向上述溶液中加入CCl4（或加滴淀粉）振蕩、靜置
（或淀粉-KI溶液或淀粉-KI試紙→必須潤(rùn)濕）
或在淀粉-KI試紙上滴加氯水		分層，上層幾乎無(wú)色，下層紫紅色
（試紙變藍(lán)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H25.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物的質(zhì)量可能是（　　）
A．2gB．4gC．8gD．18g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，有下列不當(dāng)操作：
①稱(chēng)量時(shí)天平未達(dá)平衡（左高右低）  
②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線
這兩處不當(dāng)操作對(duì)所得溶液濃度的影響是（　�。�
A．都導(dǎo)致濃度偏大B．①導(dǎo)致濃度偏小，②導(dǎo)致濃度偏大
C．都導(dǎo)致濃度偏小D．①導(dǎo)致濃度偏大，②導(dǎo)致濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期．A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18．F是其所在周期中最活潑的金屬元素．根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題：
（1）A在周期表中的位置第二周期、ⅤA族：寫(xiě)出D與F形成的最簡(jiǎn)單離子化合物的電子式K+K+．
（2）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑非金屬性酸性沸點(diǎn)
F+＜D2-A＜BD的最高價(jià)氧化物的水化物＜E的最高價(jià)氧化物的水化物C的氫化物＞E的氫化物
（3）一定條件，在水溶液中1mol E-、EBx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示．
①d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的微粒是ClO4-（填離子符號(hào)）                                                                        
②b→a+c反應(yīng)的離子方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電解反應(yīng)，電解槽內(nèi)裝有KI-淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）左側(cè)為電源正極．（填“正”或“負(fù)”）
（2）請(qǐng)用方程式及必要的文字解釋左側(cè)溶液變藍(lán)色的原因？左側(cè)溶液中發(fā)生了反應(yīng)2I--2e-=I2，I-被氧化生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)．
（3）寫(xiě)出右側(cè)發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（4）電解反應(yīng)結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液中還有 I-．（填“有”或“沒(méi)有”）
（5）寫(xiě)出電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．
（6）如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)變．（填“變”或“不變”）

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