Question

5．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．H與G同主族，且比G多2個(gè)電子層．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（寫化學(xué)式），M、G的非金屬氣態(tài)氫化物還原性更強(qiáng)的是H₂S（寫化學(xué)式）．
（3）用電子式表示XG的形成過程．
（4）ZX的電子式為Na⁺[：H]^-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（5）X、Y兩元素所形成化合物的電子式為、．
（6）比較G的單質(zhì)與H的單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱：Cl₂＞I₂（寫化學(xué)式），請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明
（所用試劑自選）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取KI溶液于試管中，向其中加入少量或適量氯水 向上述溶液中加入CCl4（或加滴淀粉）振蕩、靜置 （或淀粉-KI溶液或淀粉-KI試紙→必須潤濕） 或在淀粉-KI試紙上滴加氯水	分層，上層幾乎無色，下層紫紅色 （試紙變藍(lán)）

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素，H與G同主族，且比G多2個(gè)電子層，應(yīng)為I，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素，H與G同主族，且比G多2個(gè)電子層，應(yīng)為I，
（1）Y為O元素，在元素周期表中的位置為：第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，Cl、S相比較，S元素非金屬性較弱，非金屬氣態(tài)氫化物還原性更強(qiáng)的是H₂S，
故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）HCl為共價(jià)化合物，電子式表示HCl的形成過程為，故答案為：；
（4）NaH為離子化合物，電子式為Na⁺[：H]^-，NaH與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：Na⁺[：H]^-；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（5）X、Y兩元素所形成化合物可為H₂O、H₂O₂，電子式分別為、，故答案為：、；
（6）同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越弱，則氧化性Cl₂＞I₂，可取KI溶液于試管中，向其中加入少量或適量氯水
向上述溶液中加入CCl₄（或加滴淀粉）振蕩、靜置，可觀察到分層，上層幾乎無色，下層紫紅色，（或淀粉-KI溶液或淀粉-KI試紙→必須潤濕）或在淀粉-KI試紙上滴加氯水，可觀察到試紙變藍(lán)，
故答案為：Cl₂；I₂；

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取KI溶液于試管中，向其中加入少量或適量氯水 向上述溶液中加入CCl4（或加滴淀粉）振蕩、靜置 （或淀粉-KI溶液或淀粉-KI試紙→必須潤濕） 或在淀粉-KI試紙上滴加氯水	分層，上層幾乎無色，下層紫紅色 試紙變藍(lán)

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大，（6）注意根據(jù)同主族元素化合物性質(zhì)的相似性解答．