2．某同學(xué)在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，有下列不當(dāng)操作：
①稱量時(shí)天平未達(dá)平衡（左高右低）  
②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線
這兩處不當(dāng)操作對(duì)所得溶液濃度的影響是（　�。�
A．都導(dǎo)致濃度偏大B．①導(dǎo)致濃度偏小，②導(dǎo)致濃度偏大
C．都導(dǎo)致濃度偏小D．①導(dǎo)致濃度偏大，②導(dǎo)致濃度偏小

分析 ①稱量時(shí)天平未達(dá)平衡（左高右低），說明稱量的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏��；
②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，根據(jù)操作方法對(duì)c=$\frac{n}{V}$的影響進(jìn)行分析產(chǎn)生的誤差．

解答 解：①稱量時(shí)天平未達(dá)平衡（左高右低），說明砝碼的質(zhì)量偏大，則稱量的NaOH的質(zhì)量偏小，配制的溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，則所得溶液濃度偏低；
②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知配制的溶液濃度偏高；
根據(jù)分析可知：①導(dǎo)致濃度偏小，②導(dǎo)致濃度偏大，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，題目難度不大，明確正確的操作方法為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)操作方法對(duì)c=$\frac{n}{V}$的影響分析誤差，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．處于同主族的相鄰兩種非金屬元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的下邊（上或下）；B的原子半徑比A小；若B的原子序數(shù)為x且核外電子層數(shù)為3，且則A的原子序數(shù)為x+18（用含x的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．要把100mL•12mol•L-1鹽酸（密度為1.19g•cm-3）稀釋成6mol•L-1鹽酸（密度為1.10g•cm-3），需要加水的體積約為（　�。�
A．100mLB．101mLC．119mLD．120mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒時(shí)，耗氧量最大的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．丙烷D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列各化合物：
A．CH3CH2CH2CHO與B．與
C．與D．CH3CH2C≡CH與CH2═CH-CH═CH2E．與F．戊烯和環(huán)丙烯
①上述各組化合物屬于同系物的是BE，屬于同分異構(gòu)體的是AD（填入編號(hào)）．
②上述化合物中的含氧官能團(tuán)是（寫名稱）醛基、羰基、羧基、羥基；
根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩化合物劃分為酚類和醇類．
③已知烯烴與臭氧反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下對(duì)應(yīng)關(guān)系：RCH=氧化成 RCHO，氧化成（R、R′可表示烴基或官能團(tuán)），若將A中兩化合物看作是某單烯烴被臭氧氧化生成的，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH=C（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．已知：實(shí)驗(yàn)室常用硫化亞鐵（塊狀，難溶于水）與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫化氫的性質(zhì)，裝置如圖所示：

（1）裝藥品之前，檢驗(yàn)A裝置的氣密性的操作方法是關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，從長頸漏斗中加入水，若水不能流下說明氣密性完好．F中現(xiàn)象能證明硫化氫具有的性質(zhì)有酸性．
（2）A裝置能控制反應(yīng)發(fā)生和停止，簡述停止反應(yīng)的原理關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，試管中反應(yīng)繼續(xù)，生成的氣體越多，試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)越大，會(huì)把試管中溶液壓入長頸漏斗使固體和溶液分離反應(yīng)停止；B裝置用于除去硫化氫中的氯化氫，試劑名稱是飽和硫氫化鈉溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到C中產(chǎn)生黑色沉淀，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D中可能的現(xiàn)象是溴水褪色，有淡黃色沉淀生成．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡易實(shí)驗(yàn)證明H2S的酸性比CH3COOH的弱：測定等物質(zhì)的量濃度的 CH3COONa和NaHS溶液pH，醋酸鈉溶液PH小于NaHS溶液的PH，證明H2S的酸性比CH3COOH的弱
（5）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，E中溶液顏色變淺，有淺黃色固體生成，為了探究生成淺黃色固體的原因，增加如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)G、H中都有淺黃色固體生成，H中液面上方有紅棕色氣體．寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe3++NO3-+2H2S=S↓+Fe2++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液X進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（　�。�
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．僅憑以上實(shí)驗(yàn)不能確定SO42-是否存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：
陽離子Ag+ Ba2+ A13+
陰離子OH- C1- SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；
c．C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；
d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；
e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出化合物的化學(xué)式：BBaSO4、CAlCl3、DAgCl
（2）寫出下列離子方程式
①A溶液與少量的E溶液反應(yīng)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
②A溶液與過量的E溶液反應(yīng)：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各物質(zhì)中互為同系物的是（　�。�
A．苯、溴苯B．正丁烷和異丁烷C．和D．和

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