用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項(xiàng) (　　)

選項(xiàng)
錐形瓶中溶液
滴定管中溶液
選用指示劑
選用滴定管
A
堿
酸
石蕊
甲
B
酸
堿
酚酞
甲
C
堿
酸
甲基橙
乙
D
酸
堿
酚酞
乙
 
D

試題分析：由于是用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，所以硫酸在錐形瓶中，NaOH在滴定管中。堿溶液要用堿式滴定管，人的眼睛看東西有滯后性，為了減小滴定誤差，應(yīng)該選擇滴定時(shí)溶液的顏色由淺到深的顏色變化的指示劑才好。因此應(yīng)該用酚酞作指示劑。故選項(xiàng)為D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：
Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋
(1)寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝_______________；
(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　�。�
A．0.01mol/L CH3COOHB．0.01mol/L HNO3
C．pH＝2的H2SO4溶液D．pH＝2的CH3COOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是
A．向水中通入SO2B．將水加熱煮沸
C．向純水中投入一小塊金屬鈉D．向水中加入NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知水的電離方程式：H2O  H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是    
A．升高溫度，KW增大，pH不變
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變
D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下：pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是       
A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列能使電離平衡H2OH++OH—右移，且溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量硫酸鋁固體
B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體
C．向水中加入少量碳酸鈉固體
D．將水加熱到100℃，使水的pH=6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)
B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)一樣多
C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．向10 mL 0.10mol?L－1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等體積等物質(zhì)的量濃度的一元堿 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列離子濃度的關(guān)系不正確的是

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案