Question

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的措施是

A．向水中通入SO2	B．將水加熱煮沸
C．向純水中投入一小塊金屬鈉	D．向水中加入NaCl

Answer 1

A

試題分析：A．在水中存在水的電離平衡：H₂OH⁺+ OH^－。當向水中通入SO₂時發(fā)生反應：SO₂+H₂O= H₂SO₃．H₂SO₃H⁺+HSO₃^-。H₂SO₃電離產生的H+使溶液中的H+的濃度增大，對水的電離平衡起到了抑制作用。最終使水電離產生的H⁺、OH^-的濃度遠遠小于溶液中的H⁺。即溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)。正確。B．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水的電離。所以將水加熱煮沸促進了水的電離。但是水電離產生的H⁺和OH^-離子的個數總是相同，所以升溫后水中的H⁺和OH^-的濃度仍然相等。錯誤。C．向純水中投入一小塊金屬鈉發(fā)生反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，NaOH電離產生的OH^-使水的電離平衡逆向移動，對水的電離起到了抑制作用，最終使整個溶液中的c(OH^－) ＞ c(H^＋)。錯誤。D．向水中加入NaCl．NaCl是強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，所以水中的H⁺和OH^-離子的濃度仍然相等。錯誤。