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等體積等物質的量濃度的一元堿 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列離子濃度的關系不正確的是
B

試題分析：由電荷守恒可知B錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將a mol/L的MOH(可溶性弱堿)與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M＋的水解程度，則下列有關推論不正確的是(　　)
A．若混合后溶液pH＝7，則c(M＋)＝c(Cl－)
B．若b＝2a，則c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．若a＝2b，則c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，則可推出a＝b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述正確的是      (　　)。
A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．當滴入少量的NaOH溶液時，促進了HA的電離，溶液的pH降低
C．當恰好完全中和時，溶液呈中性
D．當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲酸為一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關系描繪成如圖所示曲線。下面有關微粒濃度的大小關系正確的是

A．在A、B間的任意一點上都存在：
B．在B點：，且a=7．5
C．在C點：
D．在D點： 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法正確的是：①鹽酸過量  ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 
A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用0．100 mol·Ｌ-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm處；
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________。
（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果________(填“偏
高“、“偏低”或“不變”)。
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項 (　　)

選項
錐形瓶中溶液
滴定管中溶液
選用指示劑
選用滴定管
A
堿
酸
石蕊
甲
B
酸
堿
酚酞
甲
C
堿
酸
甲基橙
乙
D
酸
堿
酚酞
乙
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：
①
②
③
④
0.1mol/L
NH3·H2O溶液
pH=11
NaOH溶液
pH=1
H2SO4溶液
pH=3
CH3COOH溶液
 
下列說法正確的是(    )
A．①與③等體積混合，溶液pH＜7
B．②與④等體積混合，溶液pH＞7
C．將VmL④的溶液濃縮到10—2VmL后，pH與③相同
D．②與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．0．1mol的NaHCO3溶液中
C．0．1mol的NaHA溶液Ph=5，則溶液：
D．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液

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