2.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(  )
A.銅片B.硫酸溶液C.氯化鈉D.酒精

分析 水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì),酸、堿、鹽都是電解質(zhì);在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì),大多數(shù)的有機(jī)物(如蔗糖、乙醇)都是非電解質(zhì);單質(zhì),混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).

解答 解:A.銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯誤;
B.硫酸溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯誤;
C.氯化鈉為離子化合物,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì),故C正確;
D.酒精是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,屬非電解質(zhì),故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題較簡單,主要考查電解質(zhì)的定義,熟悉常見的酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)來解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列氣體中難溶于水的是( 。
A.SO2B.N2C.NH3D.NO2

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13.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反應(yīng),則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是( 。
A.+6B.+3C.+2D.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.如表是元素周期表的一部分,針對表中所列①~⑩元素,填寫下列空白.

(1)單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素是(填元素符號)Ar.
(2)地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第二周期VIA族.
(3)元素①的氣態(tài)氫化物中含有的化學(xué)鍵的類型為共價鍵(或極性共價鍵).
(4)第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式,下同)HClO4,堿性最強(qiáng)的是NaOH,具有兩性的是Al(OH)3
(5)元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.

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17.如表為元素周期表的一部分.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2
3
請參照①~⑧的位置,用化學(xué)用語回答問題:
(1)①的元素名稱是鋰,其在周期表中的位置是第2周期ⅠA族.
(2)②③④的原子半徑由大到小的順序是C>N>O(用元素符號表示).
(3)⑦⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H3PO4>H2SiO3(用化學(xué)式表示).
(4)⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

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7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,使NO2和O2按4:1體積比充滿干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶內(nèi)液面逐漸上升,假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散,則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.$\frac{1}{14}$mol/LB.$\frac{4}{5}$mol/LC.$\frac{1}{28}$mol/LD.$\frac{1}{42}$mol/L

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14.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.常溫下,S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng),并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,下列說法中錯誤的是(  )
A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為 Cl-S-S-Cl
B.S2Cl2與水反應(yīng)時只有S-Cl斷裂
C.S2Br2含有極性鍵和非極性鍵
D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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11.下列化學(xué)用語表述正確的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子:131 53I
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
C.一個D2O分子所含的中子數(shù)為8
D.N2的電子式:N:::N:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)10種元素中,最不活潑的元素是Ar(填元素符號);金屬性最強(qiáng)的金屬是K(填元素符號).
(2)①、③、⑤的最高價最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是NaOH(填化學(xué)式).
(3)②、③、④三種元素可形成的離子,離子半徑由大到小的順序?yàn)镵+>Ca2+>Mg2+(填離子符號).
(4)①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr,該化合物灼燒時的焰色為
黃色;該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(5)用電子式表示第三周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素形成化合物的過程

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