7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,使NO2和O2按4:1體積比充滿干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升,假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散,則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.$\frac{1}{14}$mol/LB.$\frac{4}{5}$mol/LC.$\frac{1}{28}$mol/LD.$\frac{1}{42}$mol/L

分析 NO2和O2按體積比4:1混合后充入一干燥燒瓶中,把燒瓶倒置于水中發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3,水充滿燒瓶,結(jié)合反應(yīng)及c=$\frac{n}{V}$計(jì)算.

解答 解:設(shè)混合氣體中含有4VLNO2,1VLO2,則燒瓶的體積為5VL,
       4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3
   $\frac{4V}{22.4}$mol $\frac{V}{22.4}$mol    $\frac{4V}{22.4}$mol
則硝酸的物質(zhì)的量為 $\frac{4V}{22.4}$mol,水充滿燒瓶,溶液體積為5V,
則c(HNO3)=$\frac{\frac{4V}{22.4}mol}{5VL}$=$\frac{1}{28}$mol/L,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意溶液體積的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列電離方程式正確的是( 。
A.H2SO4?2H++SO42-B.H2CO3?2H++CO32-
C.CH3COOH?H++CH3COO-D.NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列實(shí)驗(yàn)操作中,不用于物質(zhì)分離的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.已知15P、33As位于同一主族.下列關(guān)系正確的是( 。
A.原子半徑:As>Cl>PB.非金屬性:Cl>S>As
C.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>PH3D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( 。
A.銅片B.硫酸溶液C.氯化鈉D.酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是(  )
A.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E1,1mol氫分子所具有的能量為E2,則2E1>E2
C.101kPa時(shí),2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1,H2的燃燒熱為571.6kJ•mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ•mol-1,含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.少量鐵粉與100ml0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢.為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法的(  )
①加H2O
②滴入幾滴濃HNO3  
③滴入幾滴濃鹽酸
④加CH3COONa固體  
⑤加NaCl溶液
⑥升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))
⑦改用10mL 0.1mol•L-1的鹽酸
⑧用鐵片代替鐵粉
⑨滴加少量CuSO4溶液.
A.①⑥⑦B.③⑥⑦C.③⑤⑦D.⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn).某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.
(1)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池正極極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑.Zn極發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).溶液中H+移向Cu(填“Cu”或“Zn”)極.
(2)無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕.若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕了6.5gg.(已知Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.煤的綜合利用對(duì)于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義.
(1)下列說法正確的是abc(填序號(hào)).
a.煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物
b.煤在燃燒過程中會(huì)生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c.可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d.煤的干餾屬于化學(xué)變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化
(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O.
(3)燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿一石灰一石膏法流程圖1如下.

①常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液,該溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).
②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O.
(4)煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1
①總反應(yīng)熱化學(xué)方程式:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4 kJ•mol-1;
②Y(Y1、Y2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度.如圖2表示Y一定時(shí),總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.判斷Y1、Y2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:Y1<Y2,由3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)可知,壓強(qiáng)增大,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,溫度升高,CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,所以
X代表壓強(qiáng),Y代表溫度,壓強(qiáng)一定時(shí),溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越大..

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