NaCl晶體模型如圖所示，在NaCl晶NaCl的晶體結(jié)構(gòu)體中，每個(gè)Na＋周圍同時(shí)吸引________個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－周圍也同時(shí)吸引著________個(gè)Na＋；在NaCl晶胞中含有________個(gè)Na＋、________個(gè)Cl－，晶體中每個(gè)Na＋周圍與它距離最近且相等的Na＋共有________個(gè)。


解析　在氯化鈉晶體中，一個(gè)Na＋位于晶胞的中心，12個(gè)Na＋分別位于晶胞的12條棱上，則屬于該晶胞的Na＋相當(dāng)于3個(gè)，因此一個(gè)晶胞中共含有4個(gè)Na＋；8個(gè)Cl－分別位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)上，則屬于該晶胞的Cl－相當(dāng)于1個(gè)，6個(gè)Cl－分別位于晶胞的6個(gè)面心上，則屬于該晶胞的Cl－相當(dāng)于3個(gè)，所以一個(gè)晶胞中共含有4個(gè)Cl－�？梢奛aCl晶體中Na＋、Cl－的個(gè)數(shù)比為1∶1。圖中位于晶胞中心的Na＋實(shí)際上共有3個(gè)平面通過它，通過中心Na＋的每個(gè)平面都有4個(gè)Na＋位于平面的四角，這4個(gè)Na＋與中心Na＋距離最近且距離相等。所以在NaCl晶體中，每個(gè)Na＋周圍與它距離最近且距離相等的Na＋共有12個(gè)，按相似的方法可推出每個(gè)Cl－周圍與它距離最近且距離相等的Cl－也共有12個(gè)。

答案　6　6　4　4　12


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A(g) B(g)+C(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

900

1000

平衡常數(shù)

0.4

0.9

1.0

1.6

回答下列問題：

  (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H     0，△S     0（填“<”“ >”“ =”)

  (2)900℃時(shí)，向一個(gè)0.5 L的密閉容器中充入6mol的A，如反應(yīng)初始5s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.4 mol·L-1·s-1。則5s時(shí)c(A)=       mol·L-1， C的物質(zhì)的量為       mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為      。保持溫度和體積不變，再向容器中充入4mol的A,則重新達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為         

    (3)700℃時(shí)反應(yīng)C(g)+B(g)A(g)的平衡常數(shù)的值為         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在A、B兩支大試管中分別依次加入苯、H2O，再用長頸漏斗小心加入CCl4。兩試管中都明顯分為三層，將A試管振蕩后靜置(已知苯的密度小于水的密度而四氯化碳的密度大于水的密度)。

(1)溶液可分為________層，原因是________________________________。

(2)不用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你能否判斷出哪一層是水層_________，若能，判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________

(若不能，此問可不回答)。

(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪一層是水層： _________________________________

________________________________________________________________________。

(4)用長頸漏斗向B試管中的水層小心加入少量濃溴水，靜置一段時(shí)間，試管中的現(xiàn)象是____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

【實(shí)驗(yàn)一】用如圖CB3­1所示裝置，收集一量筒甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成。

圖CB3­1

 (1)該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______________。

 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________

(只寫第一步)。

 (3)水槽中盛放的液體應(yīng)為________(填標(biāo)號(hào))。

A．水　B．飽和石灰水　C．飽和食鹽水　D．飽和NaHCO3溶液

【實(shí)驗(yàn)二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成。

 (4)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的錯(cuò)誤之處是_________________________________________________。

【實(shí)驗(yàn)三】步驟一：收集半試管氯氣，加入10 mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測量溶液的pH(下同)，測得pH＝3.26。

步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體(各占50%)，在40 W的日光燈下光照6 min后，加入10 mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH＝1.00。

(5)判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯(cuò)誤的是                                                    (　　)。

A．非金屬元素的兩原子之間不可能形成離子鍵

B．離子化合物不可能全部由非金屬元素組成

C．含有非極性鍵的分子不一定是共價(jià)化合物

D．離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是________。

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是________。

(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯 

化物的化學(xué)式是________，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還

原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，如下表所示：

含氧酸酸性強(qiáng)弱與羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

最強(qiáng)酸

（1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，

H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)

簡式分別為①　　　　，②　　　　。

（2）H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：

①　　　　　　　，②　　　　　　　。

（3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：　　　　，

寫出化學(xué)方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外電子排布式為　　　　。

（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配離子。已知

NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原

因是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：

（1）①該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

②在t1min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是

A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3

C．生成3mol Y的同時(shí)生成1mol Z

D．生成1mol Z的同時(shí)生成2mol X 

（2）①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為：；在此t1min時(shí)間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v（H2）=．

②兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．你認(rèn)為他們說法正確的是同學(xué)．

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同步練習(xí)冊答案