Question

判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，如下表所示：

含氧酸酸性強(qiáng)弱與羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 含氧酸 Cl—OH 非羥基氧原子數(shù) 0 1 2 3 酸性 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸

（1）亞磷酸H₃PO₃和亞砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它們的酸性差別很大，

H₃PO₃是中強(qiáng)酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式分別為①　　　　，②　　　　。

（2）H₃PO₃和H₃AsO₃與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：

①　　　　　　　，②　　　　　　　。

（3）在H₃PO₃和H₃AsO₃中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：　　　　，

寫(xiě)出化學(xué)方程式：_________________________________________________。

Answer 1

解析　此題屬于無(wú)機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷題，考查同學(xué)們運(yùn)用題給信息

推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的能力。（1）已知H₃PO₃為中強(qiáng)酸，H₃AsO₃為弱酸，

依據(jù)題給信息可知H₃PO₃中含1個(gè)非羥基氧原子，H₃AsO₃中不含非羥基氧

原子。（2）與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需得知H₃PO₃和

H₃AsO₃分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，

則該酸為幾元酸。故H₃PO₃為二元酸，H₃AsO₃為三元酸。（3）H₃PO₃為中

強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H₃AsO₃為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。

答案�。�1）①　②

（2）①H₃PO₃＋2NaOH===Na₂HPO₃＋2H₂O　②H₃AsO₃＋

3NaOH===Na₃AsO₃＋3H₂O

（3）H₃PO₃為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H₃AsO₃可與鹽酸反應(yīng)　As（OH）₃

＋3HCl===AsCl₃＋3H₂O