【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:

(1)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:______________ 、________________

(2)第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是_____________。若往A溶液中通入足量CO2,產(chǎn)生的沉淀為____________________(填化學(xué)式);

(3)工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),已知每消耗0.5mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式)。

【答案】Al2O3+2OH- +3H2O= 2[Al(OH)4]- Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+ 3NH4+ Al(OH)3、H2SiO3 CO

【解析】

(1)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液,只有Fe2O3不溶于氫氧化鈉;氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水;

(2)第③步是向氯化鋁溶液中通入氨水生成氫氧化鋁沉淀。A溶液中含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉,通入足量CO2,生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉;

(3)根據(jù)碳元素的化合價變化判斷氧化產(chǎn)物。

(1)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液,氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,反應(yīng)離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(2)第③步是向氯化鋁溶液中通入氨水生成氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)離子方程式是Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4+A溶液中含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉,通入足量CO2,偏鋁酸鈉與足量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,硅酸鈉與足量CO2反應(yīng)生成H2SiO3沉淀和碳酸氫鈉,所以產(chǎn)生的沉淀為Al(OH)3、H2SiO3;

(3)Al2O3C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)生成AlCl3,每消耗0.5mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,說明碳的化合價由0升高為+2,所以另一種產(chǎn)物是CO,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,溶液中由水電離出氫離子的濃度為1×1012mol·L1,下列說法正確的是(

A. 該溶液pH12B. 該溶液pH2

C. 該溶液pH122D. 不能確定溶液pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫

B. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳氣體

D. 用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

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【題目】某溶液含有①NO3-HCO3-SO32-CO32-SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無變化) ( ).

A.B.①④⑤C.①③⑤D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,三種元素原子序數(shù)之和為35,且C的原子序數(shù)是A2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性

B. 甲是堿性氧化物,乙是酸性氧化物

C. 甲、乙可能都有漂白性,其漂白原理相同

D. 丙的水溶液在空氣中長期放置,溶液可能會變渾濁

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【題目】N2O俗稱笑氣,曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O:3CO+2NO23CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說法正確的是(  )

A. 上述反應(yīng)中每生成1 mol N2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 等物質(zhì)的量的N2OCO2含有相等的電子數(shù)

C. N2O只具有氧化性,無還原性

D. N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合,使人中毒

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【題目】建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來研究化學(xué)問題,既直觀又簡潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是

A. 鈉在氧氣中燃燒,鈉的氧化產(chǎn)物:

B. 鐵在Cl2中燃燒,鐵的氧化產(chǎn)物:

C. NH3Cl2反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物:

D. FeBr2溶液中通入Cl2,鐵元素存在形式:

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【題目】若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是 2Ag+2H+=2Ag++H2,則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是

A. 該裝置可能是原電池,也可能是電解池

B. 該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸

C. 該裝置只能是電解池,且金屬銀為該電解池的陽極

D. 該裝置只能是原電池,電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。

(1)裝置甲中儀器A的名稱是________,丙中應(yīng)裝的溶液是_______ ,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補充完整)_________。

(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實驗方案:

I方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。

Ⅱ方案:采用酸堿中和滴定法測定。

Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

繼而進行下列判斷和實驗:

①判定I方案不可行,理由是__________________

②進行Ⅱ方案實驗:準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實驗結(jié)果是否有影響?_____填“是”或“否” )。用0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示 ,其讀數(shù)為 _____mL.

b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果

③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11

(3) 某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑____。

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