Question

8．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 1LH₂O中溶解了0.5 mol NaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L^-1
• B． 常溫常壓下，11.2 L 氧氣中，所含O₂分子數(shù)為0.5N_A
• C． 32gCH₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為44.8L
• D． 1LH₂SO₄溶液中含有98gH₂SO₄，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98g•L^-1

Answer 1

分析 A．溶液的體積不等于水的體積；
B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積數(shù)值不知道；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算；
D．物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L．

解答 解：A．溶液的體積不等于水的體積，所以NaCl溶液的體積無法計(jì)算，不能計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；
B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積數(shù)值不知道，所以不能根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算物質(zhì)的量，不能計(jì)算分子數(shù)，故B錯誤；
C．32gCH₄的物質(zhì)的量為$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol/L，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下V=2mol/L×22.4L/mol=44.8L，故C正確；
D．1LH₂SO₄溶液中含有98gH₂SO₄，其硫酸的物質(zhì)的量為1mol，則物質(zhì)的量濃度的單位為1mol/L，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．